1 . 草酸(H₂C₂O₄)是一种常见二元弱酸，易溶于水，常用来做还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。某化学学习兴趣小组欲制备草酸并探究其某些化学性质，经查找资料：乙炔在45-55℃硝酸汞作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。
[草酸的制备]
甲同学以电石(主要成分CaC₂)、浓硝酸及少量硝酸汞为原料，利用如图装置制备草酸。

(1)仪器a的名称_______
(2)实验室制乙炔时用饱和食盐水代替水的目的是。_______。反应时C中产生大量红棕色气体，请写出C中发生化学反应方程式_______。
[产品中草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)质量分数的测定]
乙同学准确称取ag产品，配成100mL水溶液，取20mL所配制的溶液置于锥形瓶内，用cmol·L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定至终点，平行实验三次，平均消耗标准溶液vmL。试回答：
(3)上述滴定实验中发生的离子反应方程式_______，判断到达滴定终点的现象是_______。
(4)产品中草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)的质量分数为_______(用a、v表示)
[草酸的性质]
(5)上述酸性高锰酸钾与草酸反应，体现了草酸_______(填酸性、氧化性或还原性)
(6)室温下已知：K_a1(H₂C₂O₄)=5.6×10^-2，K_a2(H₂C₂O₄)=1.5×10⁴，通过下列实验探究草酸的性质。[1g2=0.3，lg3=0.5]。向10mL0.1mol/LH₂C₂O₄溶液中逐滴加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，当V从0逐渐增大至20时，测得混合溶液的pH逐渐增大，下列说法正确的是_______(填字母)

A．当V=10时，溶液中离子浓度关系：c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H+)>c(OH-)

B．当溶液中c(C2O)=c(HC2O)时，混合溶液的pH约为3.8

C．当溶液中c(C2O)+c(HC2O)=c(Na+)时，混合溶液的pH=7

D．当溶液中c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)时，混合溶液的pH>7

2 . 下列说法正确的有
①在周期表中，同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素质子数相差可能是1、11或25
②同主族元素从上至下，单质的氧化性逐渐减弱，熔点逐渐降低
③碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH
④酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
⑤卤族元素由上至下，阴离子的还原性增强，单质的颜色加深
⑥碱金属单质物理通性是硬度小，密度小，熔点低
⑦碱金属元素的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
⑧可以利用非金属单质与H₂反应的难易程度来证明其元素非金属性的强弱

A．4个

B．5个

C．6个

D．7个

3 . 亚硝酸钠(俗称工业盐)是一种防腐剂。某小组拟利用实验室制备硝酸铜的尾气为原料制备亚硝酸钠，简易流程如图：

请回答下列问题：
(1)中N元素化合价为_______。
(2)“酸溶池”中铜和硝酸反应，如果生成的NO、体积比为1∶1，则发生反应的离子方程式为_______。通常将铜片剪成碎片，其目的是_______。
(3)“酸溶池”中在一定浓度的硝酸中，铜溶解速率与温度关系如图所示。温度高于时，铜溶解速率急剧降低，其主要原因是_______。如果利用铜和硝酸反应的原理构成原电池，负极反应式为_______。

(4)“碱吸收池”中反应主要有：
①
②
通入气体中_______1时(填“大于”“小于”或“等于”)，产品纯度最高且不产生大气污染物。
(5)为了探究的性质，设计如下实验：

实验	操作	现象
①	向溶液中滴加稀硫酸和KI淀粉溶液	溶液变蓝色
②	在酸性溶液中滴加足量的溶液，振荡	溶液褪色

由此推知，具有的性质是_______(填字母)。

A．氧化性	B．还原性
C．既有氧化性，又有还原性	D．既无氧化性，又无还原性

(6)测定产品纯度。准确称取W g产品溶于水配制250mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶，滴加适量稀硫酸，用标准溶液滴定至完全反应时恰好消耗标准溶液V mL。该产品中质量分数为_______。(用含c、V、W的代数式表示，滴定反应：)

4 . 高铜酸钾是一种难溶于水的黑色粉末状固体，与高铁酸钾性质相似。可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②(未配平)。下列说法不正确的是

A．①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

B．②若有标况下5.6L生成，转移电子

C．②中既表现氧化性，又表现还原性

D．由①②可知氧化性强弱顺序为：

5 . 下图为碳与浓硫酸反应产物的探究实验，下列分析正确的是

A．碳与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的酸性、强氧化性、脱水性

B．Ⅰ、Ⅱ中溶液褪色体现了的还原性

C．Ⅲ中溶液会产生白色沉淀

D．浓硫酸氧化性强，不可干燥还原性气体

6 . 用覆铜板制作印刷电路板的原理是：利用 FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。为了减少污染并变废为宝，实现资源的合理利用，现对使用后的“腐蚀液”处理流程如图：

请回答下列问题：
(1)用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板体现了 Fe³⁺的_______ (填“还原性”或“氧化性”)发生反应的离子方程式为_______。
(2)“溶液 1”即为“使用后的腐蚀液”，其中含有的金属阳离子有_______。
(3)“操作 a”为_______，“固体”的成分为_______ (填化学式)。
(4)如何检验“溶液 2”中不含 Fe³⁺_______。
(5)若“试剂①”为氯水，则“溶液 2” 转化为“溶液 3”的离子方程式为_______。
(6)H₂O₂是一种常用的绿色氧化剂。将“试剂①”改为 H₂O₂，酸性条件下也能实现“溶液 2” 转化为“溶液 3”，则发生反应的离子方程式为_______

7 . 化学上常用标准电极电势数据φ^θ(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。φ^θ值越高，氧化型物质氧化能力越强，φ^θ值与体系pH有关。利用表格所给数据分析，以下说法错误的是

氧化型/还原型	φθ(Co3+/Co2+)	φθ(HClO/Cl—
酸性介质	1.84V	1.49V
氧化型/还原型	φθ[Co(OH)3/Co(OH)2]	φθ(ClO—/Cl—)
碱性介质	0.17V	x

A．推测：x<1.49V

B．Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2++2Co3++4H2O

C．若x=0.81V，碱性条件下可发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaCl

D．从图中数据可知氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强

8 . 回答以下问题：
(1)下列描述的分别是胶体的性质或现象，按要求填空：
A.胶体的聚沉       B.胶体的电泳       C.丁达尔现象          D.胶体的稳定性
①用激光鉴别胶体和溶液，利用的胶体性质是____(填字母)。
②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是_____(填字母)。
(2)次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，具有较强还原性，是一元弱酸，NaH₂PO₂属于____(正盐、酸式盐、碱式盐)，写出NaH₂PO₂的电离方程式____。
(3)已知：氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，请写出过量Cl₂通入到FeI₂溶液中的化学方程式____。

9 . 某化学兴趣小组探究SO₂与Ca( NO₃)₂溶液的反应。
I.实验一：用如下装置制备SO₂，然后将SO₂通入Ca(NO₃)₂溶液中，有白色沉淀M产生。

(1)固体a是_______(写名称) 。
(2)装置D的作用是_______。
(3)配制1mol·L^-1Ca(NO₃)₂溶液时所用蒸馏水必须除去溶解的氧气，除氧方法是_______。
II.根据所学知识推测：白色沉淀M可能为CaSO₃或CaSO₄也可能是二者混合物。(查阅资料得知：CaSO₄微溶于水；CaSO₃难溶于水。)
实验二：探究白色沉淀M的成分。反应后将装置C中物质转移到烧杯中静置，利用倾析法倾倒出上层清液，抽滤，洗涤得到沉淀M。取沉淀M少许于试管中，加入过量的稀HCI，充分反应，发现沉淀部分溶解。由此可知白色沉淀M含有CaSO₃。
(4)适合利用倾析法将下列物质与水分离的是_______

A．易沉淀固体

B．胶状物质

C．大颗粒沉淀

D．絮状物质

(5)取加入过量稀HCl静置后的上层溶液于试管中，加入一种试剂，可进一步证实沉淀M中含有CaSO₃，则所加试剂及现象是_______。
实验三：探究SO的产生途径，将SO₂分别缓慢通入物质的量浓度相等的无氧CaCl₂ 溶液、有氧CaCl₂溶液、无氧Ca( NO₃)₂溶液中，一段时间后，测溶液的pH ，结果表明：①无氧CaCl₂溶液中无沉淀，其它两溶液中均有沉淀；②三种溶液均呈酸性，其中无氧CaCl₂溶液酸性最弱，有氧CaCl₂溶液酸性最强。
(6)有氧CaCl₂溶液中通入SO₂发生反应的离子方程式为_______。
(7)从上述实验现象可得出对SO₂氧化起主要作用的是_______(填O₂或NO)，其理由是_______。

10 . 我国科学家放大身份识别，快速锁定大气污染“元凶”，快速检测，助力北京冬奥会精准预报天气。下列有关的说法错误的是

A．既有氧化性又有还原性	B．实验室用水吸收尾气中
C．常温常压下是红棕色气体	D．汽车尾气和硝酸厂废气都含有