1 . 下列实验设计可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	证明金属活动性：	将金属钠投入溶液中
B	检验待测液中含有	用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧，观察现象
C	制备胶体	将5~6滴饱和溶液滴加到煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐色为止
D	探究钠在空气中燃烧产物为	将燃烧后的物质置于水中，滴入无色酚酞溶液，一段时间后，溶液为红色

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验操作和现象能达到相应实验目的的是

选项	实验操作	现象	实验目的
A	向浓硝酸中加入红热的炭	产生红棕色气体	制备气体
B	用铜电极电解稀硫酸	阴极上产生无色气体	比较和的氧化性强弱
C	向某溶液中滴加双氧水	溶液变为黄色	检验溶液中含有
D	向含和的混合溶液中加入MgO	产生红褐色沉淀	用MgO除去镁盐溶液中的

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 实验表明，在如图装置中，带负电荷的胶粒向Pt(铂)极迁移，带正电荷的胶粒向石墨(C)极迁移，这种现象叫“电泳现象”。某小组制备AgI胶体并探究其性质，有关信息如表所示(注明：AgI胶体呈黄色)

操作	化学反应现象	电泳实验现象
	产生黄色液体	石墨极附近颜色变深，铂极附近颜色变浅
	产生黄色液体	铂极附近颜色变深，石墨极附近颜色变浅

下列推断正确的是

A．用丁达尔效应可以确定①、②试管里的液体是否是胶体

B．①和②试管中都发生了氧化还原反应

C．①试管制备的碘化银胶体带正电荷

D．碘化银胶粒带电性与加入试剂顺序有关

4 . ClO₂是一种安全、无毒的绿色消毒剂，可用于饮用水的消毒杀菌，工业上常用亚氯酸钠氧化法或氯酸钠还原法制备。用氯酸钠还原法制备的实验装置如图所示，请回答下列问题：

已知：常温下，ClO₂为黄绿色、有强刺激性气味的气体，易溶于水，不与水反应，其水溶液较稳定，当在空气中的体积分数超过10%时可能爆炸。
(1)仪器a的名称为____。
(2)装置A中发生反应的化学方程式____。
(3)将70%硫酸缓慢放入圆底烧瓶与反应一段时间后，装置B可观察到的现象为____，请用离子方程式解释产生该现象的原因____。
(4)装置C的作用____。
(5)实验室____(填“能”或“不能”)采用排空气法收集ClO₂。

5 . 工业上，利用黄铁矿(主要成分是)制备硫酸以及冶炼铁，其简易流程如下：

请回答下列问题：
(1)气体Y的相对分子质量为44，气体Y的电子式为_______。
(2)气体X转化成的反应是放热反应，则参与反应的气体X和的总能量_______(填“高于”“低于”或“等于”)生成的的总能量。用的浓硫酸吸收，避免直接与水反应形成大量酸雾，污染环境，反应的能量变化如图所示。由此可知：是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)配平下列方程式并推断X的化学式：_______，____________________________X。X的化学式是_______。
(4)向溶液中通入气体X，没有明显现象，再通入，产生白色沉淀，该白色沉淀是_______(填化学式)。
(5)铁片和铜片在稀硫酸中构成原电池，装置如图所示。可观察到正极表面上实验现象有_______。写出负极的电极反应式：_______。

(6)在时，向恒容密闭容器中充入和发生反应：，经过达到平衡，测得生成。
①反应开始到平衡时的平均反应速率为_______。
②在该条件下，的平衡转化率为_______。

6 . 铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。某化学兴趣小组同学利用如图所示装置来制备FeCl₃(夹持装置已略去)。

已知：①FeCl₃易吸收空气里的水分而潮解，100℃左右易升华；
②肥皂水的作用是便于观察导气管b是否发生堵塞。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_____。
(2)在装置V中，球形干燥管中盛装的碱石灰的作用为_____。
(3)进行该实验时，硬质玻璃管中除了发生2Fe+3Cl₂2FeCl₃外，____(填“能”或“不能”)发生反应2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，理由为_____。
(4)若实验进行过程中，导气管b出现堵塞，此时可观察到的现象为_____，可以采取的应急措施为_____。
(5)反应结束后，取装置IV中的FeCl₃固体溶于足量的水中，往该溶液中逐滴滴入某物质的浓度的NaOH溶液，使其不再产生沉淀为止，再进行过滤、洗涤、干燥、灼烧。检验沉淀是否洗涤干净的方法为_____。

7 . 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用Cl₂O与水反应得到。根据该原理，某化学兴趣小组利用如下装置制备一定浓度的次氯酸溶液。已知：常温常压下，Cl₂O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解为Cl₂和O₂。实验时，将氯气和空气(不参与反应)按体积比为1：3混合通入含水8%的碳酸钠糊状物中，请回答下列问题：

(1)实验室一般通过MnO₂与浓盐酸加热制备氯气，发生反应的离子方程式为_______。
(2)装置C中的仪器甲的名称为_______，仪器甲中发生反应的化学方程式为_______，为了提高的产率，需控制反应在合适的温度，可采取的操作为_______。
(3)装置的作用为_______，有同学建议将装置中的仪器乙换为棕色瓶，原因是_______。
(4)测定装置D中得到的次氯酸的物质的量浓度。量取装置D中得到的次氯酸溶液，并稀释至，再从中取出至锥形瓶中，并加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液(滴定反应为)。
①次氯酸与KI溶液反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
②达到滴定终点的现象为_______。
③装置D中得到的次氯酸的物质的量浓度为_______mol/L。
④若滴定开始前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，则测定的次氯酸的物质的量浓度将_______(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。

8 . 实验小组制备硫代硫酸钠并探究其性质。
(1)实验室可利用反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂↑，制备硫代硫酸钠，装置如图。

①加入化学试剂之前，应____，烧杯中NaOH溶液主要作用是____。
②用化学用语解释Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液呈碱性的原因：____、____。
③为了保证Na₂S₂O₃的产量，实验中通入的SO₂不能过量。要控制SO₂的生成速率，可以采取的措施有：____(写出一条)。
(2)探究Na₂S₂O₃的性质：

步骤1	取Na2S2O3晶体溶解，配成0.2 mol/L溶液。
步骤2	取4 mL溶液，向其中加入1 mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S
步骤3	继续滴加氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。

实验小组研究S产生的原因：(已知：Na₂S₂O₃中S元素的化合价分别为-2和+6价)
假设1：     
假设2：空气中的O₂氧化了-2价硫元素
假设3：Cl₂、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素
设计实验方案：

①假设1为____。
②向试管b中加入____。
③依据现象，S产生的主要原因是____。
④步骤3，继续加入氯水，沉淀消失的原因是____(写化学方程式)。

9 . 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。某小组拟在实验室制备甲基丙烯酸甲酯，装置如图所示(加热、搅拌装置省略)。

已知几种物质的物理性质如表所示。

物质
沸点/℃	163	64.8	100
密度/	1.05	0.791	0.943
水溶性	溶于水	与水互溶	微溶

在三颈瓶中依次加入甲醇、浓硫酸、甲基丙烯酸，加热至完全反应；提纯粗产品。
请回答下列问题：
(1)图中冷凝管的作用是_______。
(2)油水分离器中上层是_______(填“水层”或“有机层”)。每隔一段时间，打开油水分离器，将下层物质放出来，提高原料转化率。
(3)三颈瓶中制备产品的化学方程式为_______。
(4)提纯产品的流程如图：

①饱和溶液的作用是_______(填字母)。
a.吸收甲醇
b.除去硫酸和甲基丙烯酸
c.促进产品分层
②选择如图装置完成操作X，得到纯产品时温度计指示温度为_______。

(5)验证甲基丙烯酸甲酯含碳碳双键。设计简单实验检验产品含有碳碳双键：取少量产品于试管，滴加少量酸性溶液，振荡，若_______(填现象)，则说明产品含有碳碳双键。
(6)探究产品水解反应速率与酸碱性关系。实验结果如表所示：

序号	样品	加入试剂/5mL	温度/℃	油层消失的时间/min
Ⅰ	2mL	NaOH溶液	30
Ⅱ	2mL	蒸馏水	30
Ⅲ	2mL	稀硫酸	30
Ⅳ	2mL	NaOH溶液	45

实验测得，由此得出结论：在相同条件下，对于酯类水解反应，碱催化效率_______(填“大于”“小于”或“等于”)酸。上述表格四组实验中，反应最快的是_______(填实验序号)。

10 . 在工业上为了减少燃煤产生的硫氧化物(主要是SO₂)对空气的污染，人们往往向燃煤中参入一定量的生石灰，以达到脱硫效果。某研究小组在实验室设计如图装置来除去模拟烟气中的硫氧化物(SO₂)，并检验硫氧化物的去除效果。试回答下列问题：

I.利用装置A制备模拟烟气。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为____。
II.吸收模拟烟气中的硫氧化物。
(2)按照气体由左向右流动，装置的连接顺序为A→____→F→____→____→____。____
(3)装置F中所装的药品为____(填名称)。
(4)装置B吸收烟气后生成的氧化产物的化学式为____，检验某溶液中含有该产物中阴离子的方法为____。
(5)已知装置C中盛装的液体是饱和的NaHSO₃溶液，将模拟烟气和空气一起通过装置C，通过观察___，可以控制通入反应气体的比例。
III.检验模拟烟气中硫氧化物的去除效果。
(6)装置E中盛装少量品红溶液，当观察到____的现象，说明在该实验中硫氧化物未被完全去除。