1 . 某科研小组研制了一种通过电解将草酸(HOOC-COOH)转化为羟基乙酸(HOCH₂COOH)的装置。固体聚合物为两面分别是以Y₂O₃为基质的阳极和TiO₂涂覆的阴极，H⁺可通过固体聚合物电解质。其装置如图所示，下列说法错误的是

A．电源的a极为负极

B．电解池工作时，H+通过固体聚合物电解质向右移动

C．为增强阳极电解液的导电性，可在水中添加适量Na2SO4

D．阴极上的电极反应式为HOOC-COOH+4H++4e-=HOCH2COOH+H2O

2 . 一种由X转化为Z的合成路线如图，下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是

A．Z中含有4种官能团

B．Y的分子式为C11H10O6

C．相同条件下，等物质的量的X、Y、Z与足量Na反应生成的气体体积之比为2：1：1

D．Z既能使溴水褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色

3 . 一种由短周期元素合成的新型高效消毒剂结构如图，已知X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，下列说法错误的是

A．W单质可通过置换反应制备Y单质

B．X的氢化物熔沸点比Z的氢化物低

C．后四种元素简单离子半径最小的是R

D．Y的最高价氧化物对应的水化物可以与其简单氢化物发生反应

4 . 2022年是我国在世界舞台上大放异彩的一年，下列说法不正确的是

A．北京冬奥会制作吉祥物“冰墩墩”的原料有羊毛、聚酯纤维，均为天然高分子材料

B．中国空间站长期驻留宇航员，空间站的机械臂使用的是高性能合金材料

C．我国新冠疫情控制全球领先，常用75%酒精、漂白液、5%过氧化氢等溶液杀菌消毒

D．我国即将下水的第三艘航母，在海中航行可使用牺牲阳极的阴极保护法来防腐

5 . 中国工程院院士、国家卫健委专家组成员李兰娟团队初步测试，在体外细胞实验中显示：阿比朵尔在10~30μmol浓度下，与药物未处理的对照组比较，能有效抑制新冠病毒达到60倍。阿比朵尔的合成路线如图：

已知：，请回答：
(1)E的分子式为____，D的结构简式为____。
(2)反应①可看作分为两步进行，第一步为：+CH₃NH₂→；第二步反应的方程式为____，反应类型为____。
(3)反应③的试剂a是____。
(4)由C到F的过程中，设计反应③的目的是____。
(5)反应⑥在乙酸介质中进行，写出其化学方程式____。
(6)H是B的同分异构体，满足下列条件的H的结构有____种(不考虑立体异构)。
A.分子结构中含有五元环
B.分子结构中含有氨基(—NH₂)
C.能与碳酸氢钠溶液反应产生气体
写出符合上述条件且核磁共振氢谱有五组峰的结构简式____(只需写一种)。

6 . 我国力争2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂催化重整是实现碳中和的热点研究课题。该催化重整反应体系主要涉及以下反应：
反应I：主反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) ΔH₁ K_p1
反应II：副反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₂ K_p2
反应III：积碳反应2CO(g)CO₂(g)+C(s) ΔH₃ K_p3
反应IV：积碳反应CH₄(g)C(s)+2H₂(g) ΔH₄ K_p4
(1)已知H₂(g)、CO(g)的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0lkJ·mol^-1，H₂O(l)= H₂O(g) ΔH₅=+44kJ·mol^-1，则反应II的ΔH₂=____kJ·mol^-1。
(2)设K_p为分压平衡常数(用分压代替浓度，气体分压=总压×该组分的物质的量分数)，反应III、IV的lgK_p随(T表示温度)的变化如图所示。据图判断，反应I的ΔH₁_____0(选填“大于”、“小于”或“等于”)，说明判断的理由____。

(3)下列关于该重整反应体系的说法正确的是____。

A．在投料时适当增大的值，有利于减少积碳

B．在一定条件下建立平衡后，移去部分积碳，反应III和反应IV平衡均向右移

C．随着投料比的增大，达到平衡时CH4的转化率增大

D．降低反应温度，反应I、II、IV的正反应速率减小，逆反应速率增大；反应III的正反应速率增大，逆反应速率减小

(4)在一定条件下的密闭容器中，按照=1加入反应物，发生反应I(反应II、III、IV可忽略)。在不同条件下达到平衡，设体系中平衡状态下甲烷的物质的量分数为x(CH₄)，在T=800℃下的x(CH₄)随压强P的变化曲线、在P=100kPa下的x(CH₄)随温度T的变化曲线如图所示。

①图中对应T=800℃下，x(CH₄)随压强P的变化曲线是____，判断的理由是____。
②若x(CH₄)=0.1.则CO₂的平衡转化率为____。

7 . K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O常用作感光纸的光敏物质，为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。以废铁屑(含C和SiO₂)为原料制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的工艺流程如图所示。

(1)“溶解”过程中废渣的主要成分为____(填化学式)。
(2)“沉铁”过程中获得黄色沉淀FeC₂O₄·2H₂O，该反应的离子方程式为____。
(3)“转化”过程中体系中除了生成K₃[Fe(C₂O₄)₃]以外，还有Fe(OH)₃生成，请写出“转化”过程中发生反应的化学方程式____。
(4)“转化”过程中检验H₂O₂是否足量的方法是____。
(5)“转化”过程中体系温度需保持在40℃的原因是____。
(6)“调pH”的目的是____。
(7)获得K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O晶体的“一系列操作”包括：趁热过滤，然后向滤液中加入____(填物质名称)，____(填操作)，过滤，洗涤，干燥。

8 . 科技助力北京2022年冬奥会，中国成功举办了一次无与伦比的冬奥会，展示了国家的日益强盛。下列有关说法中不正确的是

A．冬奥火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，氢气属于清洁能源

B．颁奖礼服内胆添加第二代石墨烯发热材料、石墨烯属于高分子材料

C．国际速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳跨临界直冷技术制冰，该过程属于物理变化

D．滑雪服采用的剪切增稠液体(STF)材料。在常态下处于粘稠的半液体状态，高速撞击下分子立刻相互连接形成防护层，对运动员有保护作用

9 . 下列实验操作一定能达到相应实验目的是

	实验目的	实验操作
A	验证Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)	向AgCl与AgNO3混合液中加入适量KI溶液
B	证明H2SO3的酸性强于HClO	向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2
C	鉴别乙酸乙酯和乙酸	分别加入饱和Na2CO3溶液
D	验证NO2中是否含有NO	向混合气体中通入O2观察颜色是否加深

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 过二硫酸钾()是一种白色结晶性粉末，溶于水、不溶于乙醇，具有强氧化性，加热至100℃时会完全分解。某学习小组拟探究过二硫酸钾的性质。
实验(一)：探究过二硫酸钾的强氧化性。
探究溶液与溶液反应，实验操作与现象如下：

实验	操作	现象
Ⅰ	在10L含淀粉的的溶液中滴加溶液	一段时间后，溶液缓慢变蓝
Ⅱ	在含淀粉的的溶液中先滴几滴的溶液，再滴加溶液	溶液迅速变蓝

(1)同学甲用碰撞理论分析，实验Ⅰ中和反应很慢的主要原因是___________
(2)同学乙猜想实验Ⅱ中起催化作用，其总反应分两步进行：
(ⅰ)；(ⅱ)___________。
①补充反应(ⅱ)：___________。
②请你设计实验证明同学乙的猜想：___________。
(3)查阅文献知，氧化性：。在稀硫酸酸化的溶液中滴加1滴溶液作催化剂，再滴加溶液，实验现象是___________，该反应的离子方程式为___________。
实验(二)：探究过二硫酸钾的热稳定性。
已知几种气体的熔点、沸点如下表所示：

气体
熔点/℃	16.8	-72.7	-218.4
沸点/℃	44.8	-10	-182.9

取适量的装入硬质玻璃管中，加热，将分解产物依次通过装置B、C、D。实验中发现B中U形管内产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体，C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变蓝色。

(4)加热之前，先通入一段时间，当观察到D中___________(填实验现象)时点燃酒精灯。
(5)B中U形管收集的物质是___________(填化学式)。
(6)当A中硬质玻璃管中固体完全分解，停止加热，残留的固体产物只有一种。待冷却至室温时取少量残留固体于试管，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl₂溶液和盐酸，产生白色沉淀。A中完全分解发生反应的化学方程式为___________。