1 . 在时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室。左室充入，右室充入和，活塞正好停留离左端1/4处(如图a)然后点燃和，反应完毕恢复至原来温度，活塞恰好停在中间(如图b)，水蒸气的体积可忽略，则反应前和的体积比可能是

A．

B．

C．

D．

2 . 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．室温下，的溶液中H+的数目为

B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为10-13 NA

C．1L 0.1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA

D．1L 1mol/L的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为2NA

3 . 中国承诺2030年前，CO₂的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低，2060年前实现“碳中和”。其中研发CO₂的利用技术，将CO₂转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一、由CO₂和CH₄制备合成气(CO、H₂)，再由合成气制备CH₃OH的反应转化关系如图所示。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．标准状况下，11.2LCH4所含的极性键为2NA

B．一定条件下等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NA

C．反应的化学方程式为CO＋2H2CH3OH，原子利用率为100%，符合绿色化学理念

D．制备合成气的反应中，若生成2molCO，反应I和II中共转移电子数为4NA

4 . 标准状况下，将VL气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀硫酸全过量，产生的气体与消耗的体积关系如图所示(忽略的溶解)。下列说法正确的是

说法正确的是

A．标准状况下

B．O到a点过程中发生反应先后顺序为：、

C．a点溶液中所含溶质的化学式为

D．NaOH溶液的物质的量浓度为

5 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．与硫完全反应时失电子总数为

B．标准状况下，与足量金属镁反应，转移的电子数为

C．100g46%的乙醇溶液中含有氧原子总数为3

D．14g乙烯和21g丙烯的混合气体中含有C-H共价键的数目为

6 . 一定温度和压强下，用等质量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂四种气体分别吹出如右图所示四个体积大小不同的气球，下列说法正确的是

A．气球③和气球④中气体密度之比为2：1	B．气球①和气球④中气体物质的量之比为4：1
C．气球②中装的是CO2	D．气球①和气体③中气体分子数相等

7 . 已知：，若为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．10g质量分数为28%的NaOH溶液中含氢原子数目为

B．0.1 mol/L NaCN溶液中含阴离子总数大于

C．当生成1 mol NaSCN消耗11.2 L

D．相同温度下，相同体积的两个容器中，加入等质量的和，则两个容器内的压强之比为3：2

8 . 32.5 g的锌与50 mL 18.4 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体V L。将反应后的溶液稀释到500 mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08 mol/L。则下列说法中不正确的是

A．反应中转移电子的物质的量为1 mol

B．V=11.2

C．生成的气体中H2的物质的量为0.4 mol

D．生成的气体中SO2与H2的物质的量之比为1:4

9 . 下列关于水的说法，正确的是

A．2mol水的摩尔质量是36g/mol	B．标况下1mol水的体积约是22.4L
C．1mol水分子中含2mol氢原子	D．一个水分子的质量约是g

10 . 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是

A．氯水中存在自由移动的离子，能导电，但属于非电解质

B．氯水的值随光照时间增加而减少，是因为次氯酸见光分解为酸性更强的酸

C．光照过程中体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应，其中为还原产物

D．由图可知，时浓度约为，计算可知氯水中