1 . 将mg铜粉加到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中有铜粉剩余，此时共收集到NO气体448mL(标准状况下)，然后向上述混合物中加入稀硫酸至恰好不再反应为止，容器中剩有铜粉1.92g，下列说法正确的是

A．硝酸的浓度为	B．第二次溶解铜的质量为5.76g
C．加入稀硫酸的物质的量为0.24mol	D．m=7.68

2 . 关于3Cu+8HNO₃(稀) =3CuSO₄+2NO↑+4H₂O反应，若生成的NO气体质量为30g，则下列说法正确的是

A．则气体的物质的量为1mol	B．气体在标准状态下的体积为22.4L
C．该气体为红棕色气体	D．该气体难溶于水

3 . 若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，含有的分子数为

B．7.8g过氧化钠与足量水反应，转移电子数为

C．常温常压下，含有的分子数为

D．常温下，0.1mol铜与0.4mol浓硝酸反应，失去的电子数一定为

4 . 利用由Fe和Cu组成的合金进行分组实验(气体体积均折算为标准状况下，计算时忽略溶液体积的变化)：
①取mg合金加入200mL稀硫酸(足量)中，得到2.24L气体a；
②另取mg合金滴加稀硝酸至无气体生成，共收集到6.72L无色气体b，将全部气体b与一定量分多次通入蒸馏水中，气体无剩余。
下列说法正确的是

A．

B．实验①反应后的溶液中，

C．实验②中，气体b消耗的体积为2.52L

D．实验②中，稀硝酸的体积至少为500mL

6 . 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1.9gH3O+中含有的质子数为NA

B．53.5gNH4Cl中含有的共价键数目为4NA

C．1molCu与足量S充分反应，转移的电子数为NA

D．标准状况下，22.4LCl2溶于足量水中得到HClO的数目为NA

7 . 某试剂瓶上贴有如下标签“100 mL 1.0 mol·L^-1MgCl₂ 溶液”，对该试剂理解正确的是

A．MgCl2溶液属于电解质

B．若取 50 mL 溶液，其中的 c(Cl-)=2 mol·L-1

C．取该溶液 5.0 mL 恰好与 0.1 mol·L-1 AgNO3 100 mL 溶液完全反应

D．取10 mL该溶液加水10 mL，所得MgCl2溶液的浓度为0.5 mol·L-1

8 . 设N_A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LSO3中含有NA个SO3分子

B．足量铜与含2molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应，所得SO2分子数小于NA

C．常温常压下，44g14CO2含有的质子数为24NA

D．46gNO2和N2O4混合气体所含氧原子数目约为2NA

9 . N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．5.6g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B．常温常压下，18g水所含分子数为NA

C．标准状况下，32g O2和O3的混合气体含有的氧原子数为2NA

D．1mol•L-1 NaCl溶液含有NA个Na+

10 . 下列叙述不正确的是

A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料

B．在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素

C．50 mL 12 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移电子数目为0.3NA

D．向CuSO4溶液中加入一小粒钠块发生反应： 2Na+Cu2+=2Na+ +Cu