1 . 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，9g H2O所占的体积为11.2L

B．1 mol OH-所含的电子数为10NA

C．标准状况下，28 g CO和N2的混合气体的体积为44.8L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−数目为NA

3 . 标准状况下有：(1)6.72L甲烷(2)3.01×10²³个氯化氢分子(3)13.6g硫化氢(4)0.2mol氨气，下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是

A．体积：(4)＜(1)＜(2)＜(3)	B．密度：(1)＜(4)＜(3)＜(2)
C．质量：(4)＜(1)＜(2)＜(3)	D．氢原子数：(2)＜(4)＜(3)＜(1)

4 . 某溶液可能含有Cl^-、SO、CO、NH、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体(已知：NH+OH^-=NH₃↑+H₂O)，同时产生2.14g 红褐色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的白色沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在4种离子

B．Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.4mol/L

C．SO、NH、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在

D．CO、Al3+一定不存在，K+可能存在

5 . 配合物Na₂[Fe(CN)₅(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是

A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键

B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子只有C

C．1mol配合物中含σ键数目为12NA

D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3NA阴、阳离子

6 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24 L H2O中含有的原子数目为0.3NA

B．常温常压下，4.6 g NO2与N2O4的混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA

C．0.1 mol·L-1 K2CO3溶液中含有钾离子数目为0.2NA

D．0.1 mol铁与足量氯气反应时，转移电子的数目为0.3NA

7 . 小铭将wgNaCl晶体完全溶于1L水中，溶解和电离过程如图所示。下列说法正确的是

A．a离子为Cl-，b离子为Na＋

B．溶解和电离过程中，水分子与晶体不存在相互作用

C．所得溶液中c(Na＋)等于mol/L

D．若向溶液中再加入NaCl固体，离子浓度不再变化时，则所得为饱和溶液

8 . 实验小组利用传感器探究和的性质，下列说法不正确的是

A．溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：

B．滴加溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，说明溶液和澄清石灰水反应时参与反应

C．溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：

D．滴加溶液的pH变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中消耗了

9 . 下列各组物质中分子数相同的是

A．2L一氧化碳和2L二氧化碳

B．9g水和标准状况下11.2L二氧化碳

C．标准状况下1mol氧气和18克水

D．0.2mol氢气和7.3g氯化氢气体

10 . 我国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂，下列有关该反应的说法中，正确的是

A．TiCl4是还原剂	B．Mg被氧化
C．TiCl4中氯元素被氧化	D．每1molTiCl4被还原时转移4mol电子