1 . 下列说法中正确的是

A．摩尔是表示物质的量的单位

B．物质的量就是指物质的质量

C．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量

D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体

2 . 已知：HCl与NH₃反应生成固态NH₄Cl，CH₄不与HCl反应。相同条件下，向如图所示的密闭容器的左边通入1 mol NO，右边通入CH₄和HCl的混合气体，若CH₄和HCl的物质的量之比为1：4，下列说法错误的是
   

A．左边与右边的原子个数比为2：3

B．右边混合气体中CH4的物质的量为0.3 mol

C．向右边通入0.5 mol NH3时，可移动挡板将移到3刻度处

D．右边 CH4和HCl的混合气体的平均摩尔质量为

3 . 实验室备有质量分数为63%，密度为1.40 g·cm^-3的浓硝酸。据此下列说法错误的是

A．该硝酸的物质的量浓度为14.0 mol·L-1

B．某同学用该浓硝酸配制稀硝酸，定容时俯视读数，会造成最终配制的稀硝酸浓度偏高

C．该硝酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下NO20.35 mol

D．等体积的水与该硝酸混合所得溶液的物质的量浓度小于7.0 mol·L-1

4 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．0.1NASO2与足量氧气反应生成SO3的质量为8克

B．标准状况下，11.2LCH4含共用电子对数为2NA

C．100mL0.1mol·L−1的NaHCO3溶液中含有H原子数为0.01NA

D．常温常压下，22g由N2O与CO2组成的混合气体含有的原子数目为1.5NA

5 . 一定温度和压强下，用质量相等的CH₄、CO₂、O₂、SO₂四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中不正确的是
   

A．气球②中装的是CO2

B．气球①和气球③中气体分子数相等

C．气球①和气球②中原子数之比为16：11

D．气球③和气球④中气体体积之比为1：2

6 . 下列说法中，正确的是

A．在标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应，转移的电子数约为0.2×6.02×1023

B．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数约为2×6.02×1023

C．常温常压下的33.6 L Cl2与27 g Al充分反应，转移电子数约为3×6.02×1023

D．在反应H2O2＋Cl2=2HCl＋O2中，每生成32 g O2，转移约2×6.02×1023个电子

7 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的

A．一定量的Na2O2溶于足量水，生成1.6gO2时转移电子的数目为0.1NA

B．在常温下，1LpH=10的Na2CO3溶液中含H+的数目一定为10-10NA

C．在1mol由C2H4和C3H6的混合物中，含C-H键的数目一定为5NA

D．在1.8gH2O与2.24LO2中含有的分子数相同，均为0.1NA

8 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．常温常压下，4.4 g CO2中含有的CO2的分子数为0.1NA

B．标准状况下，2.24 L H2O中含有的氢原子数为0.2NA

C．标准状况下，4.48 L CO2和O2组成的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA

D．2.1 g O2和2.7 g O3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA

9 . 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol·L^-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是
   

A．x=2.24

B．曲线c为Mg与盐酸反应的图像

C．反应时，Na、Mg、Al均过量

D．钠的物质的量为0.2mol

10 . 某氯原子的质量为ag，¹²C原子的质量为bg，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A．该氯原子的相对原子质量为g/mol

B．xg该原子的物质的量为mol

C．1mol该氯原子的质量是aNAg

D．yg该原子所含的原子数为