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解题方法
1 . 已知甲与乙反应生成丙和丁，某实验小组对这一反应进行定量测定，测定结果如表所示。下列有关说法正确的是。
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 反应情况 | |
| 实验一 |  |  | m g |  | 甲与乙恰好完全反应 |
| 实验二 |  |  |  |  |
A．甲的摩尔质量为 | B．实验二中甲与乙恰好完全反应 |
C．若丁的摩尔质量为 ，则 | D．丙的摩尔质量为 |
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2 . 2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔规定，1摩尔物质包括阿伏加德罗常数(NA)个基本单元，下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是
| A．18g水中含有的氢原子数目为NA |
| B．1mol氧气分子所含的原子数目为2NA |
| C．500mL的1mol/L的硝酸溶液中含有的氧原子数目为1.5NA |
| D．53g碳酸钠中含有的钠离子数为NA |
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解题方法
3 . 某铝热剂由铝粉和铁的某种氧化物组成，二者恰好完全反应生成铁单质和氧化铝。将该铝热剂均分成两份，同温同压下，一份直接与足量的
溶液反应，放出
体积为
；另一份在完全发生铝热反应后与足量的盐酸反应，放出体积为
。下列说法错误的是
溶液反应，放出体积为；另一份在完全发生铝热反应后与足量的盐酸反应，放出体积为。下列说法错误的是A．两份生成氢气的质量比一定为 |
B．两份消耗和 的物质的量之比一定为 |
| C．铝热剂中铝和铁元素的物质的量之比一定为 |
| D．铝热剂中氧和铁元素的物质的量之比一定为 |
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4 . 将质量为32g的铜与200mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生0.5mol的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3.向反应后的溶液加1.2molNaOH固体，恰好使铜沉淀完全。下列说法不正确的是
| A．混合气体是0.25molNO和0.25molNO2 |
| B．铜与硝酸反应完全后，过量的硝酸为0.2mol |
| C．通入的O2体积为5.6L |
| D．硝酸的物质的量浓度为7.5mol·L−1 |
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2022-09-02更新
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160次组卷
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2卷引用：湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高二上学期入学考试化学试题
5 . 钴是一种重要的过渡金属元素，常见化合价有
、
价。实验室利用
固体进行如下实验。下列说法错误的是
、价。实验室利用固体进行如下实验。下列说法错误的是| A．Co在元素周期表中位于第四周期ⅧB族 |
B．固体Y为 |
C．酸性条件下氧化性： |
D．结合上述流程信息，若有 与足量盐酸充分反应，理论上可以得到 |
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6 . 每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：020/23，外观与阿伏加德罗常数
相似。通常用
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确 的是
相似。通常用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法A．273℃、101.3kPa时，1L苯蒸气完全燃烧所生成的气态物质的总分子数约为 |
B．5g 和 的混合物发生热核聚变反应： ，净产生的中子 数为 |
C．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 |
D． 反应中，生成28g 时，转移的电子数目为 |
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7 . 雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得
产品的流程图如下(Ce为铈元素)：
下列说法错误的是
产品的流程图如下(Ce为铈元素)：下列说法错误的是
A． 中S元素的化合价为+3 |
B．装置Ⅱ消耗36 g 水生成2 个H+(代表阿伏加德罗常数) |
C．装置Ⅲ用甲烷燃料电池进行电解，当消耗24 g 甲烷时，理论上可再生10 mol |
D．装置Ⅳ获得粗产品 的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等 |
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8 . 有两个完全相同的装置①和②，盛装药品及用量如图所示，下列说法错误的是
| A．与装置①相比，装置②中气球膨胀的速度快 |
| B．缓慢加入稀盐酸至反应结束，装置①和②反应的离子方程式相同 |
C．反应后溶液中 的浓度：①＝② |
D．若加入稀盐酸的体积为5mL，要使 完全转化为 ，则 |
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2023-04-23更新
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152次组卷
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2卷引用：河南省濮阳市许昌市2022-2023学年高一上学期期末联考化学试题
9 . 为了验证HClO见光分解的产物，某实验小组用强光照射氯水，并将pH传感器、
传感器置于溶液中，
传感器置于溶液上方，且传感器均与数据采集器、计算机连接，得到如图甲、乙、丙所示的曲线(整套装置体系密闭且忽略体系温度变化)。下列说法错误的是
传感器置于溶液中，传感器置于溶液上方，且传感器均与数据采集器、计算机连接，得到如图甲、乙、丙所示的曲线(整套装置体系密闭且忽略体系温度变化)。下列说法错误的是A．图甲中，氯水的pH减小可能是 大量挥发所致 |
| B．图乙中，浓度增大说明HClO分解生成HCl，且在通电条件下HCl发生了电离 |
C．结合图甲、乙和丙分析可知 |
| D．由图丙知，若体系中初始气体的物质的量为2mol，则生成的物质的量约为0.076mol(忽略其他物质挥发产生的气体) |
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2023-04-23更新
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142次组卷
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2卷引用：河南省濮阳市许昌市2022-2023学年高一上学期期末联考化学试题
名校
10 . 已知：HCl与NH3反应生成固态NH4Cl，CH4不与HCl反应。相同条件下，向如图所示的密闭容器的左边通入1 mol NO，右边通入CH4和HCl的混合气体，若CH4和HCl的物质的量之比为1：4，下列说法错误的是
| A．左边与右边的原子个数比为2：3 |
| B．右边混合气体中CH4的物质的量为0.3 mol |
| C．向右边通入0.5 mol NH3时，可移动挡板将移到3刻度处 |
D．右边 CH4和HCl的混合气体的平均摩尔质量为 |
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