1 . 俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na₂SO₄+2CNa₂S+2CO₂↑。N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A．1L1mol•L-1Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA

B．0.1mol•L-1Na2S溶液中含阳离子的数目为0.2NA

C．生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA

D．通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA

2 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．中含有的阴离子数为

B．和中含有的质子数均为

C．分子中含有的共用电子对数为

D．溶液与锌充分反应，转移的电子数为

3 . 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末加入100mL3.8mol/L盐酸中，充分反应后产生224mL(标准状况)，残留固体0.64g，过滤，滤液中无。将滤液加水稀释到200mL，测得其中为0.500mol/L。下列说法错误的是

A．残留固体没有Fe，只有Cu	B．原混合物中单质铁的质量为4.48g
C．反应中消耗的的物质的量为0.33mol	D．溶液中没有，阳离子为和

4 . 利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化。下列说法错误的是

A．烧瓶中制取氨气时常用的固体为CaO或NaOH

B．可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处验满

C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，A点时喷泉最剧烈

D．常温下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，则溶液的物质的量浓度大于mol/L

5 . 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M_r(X)＜M_r(Y)=0.5M_r(Z)，下列说法错误的是

A．原子数相等的三种气体，质量最大是Z

B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

D．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则压强之比为4∶1

6 . 下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是

A．甲烷中含有电子数

B．甲烷中含有的共价键数目为

C．铁与足量S反应，转移的电子数为

D．标准状况下，氯仿中含有的氯原子数为

7 . 铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图，下列说法错误的是

A．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的成分越多

B．Fe与反应分别生成等物质的量的和时，转移电子的数目之比为1∶2

C．少量铁粉与足量的浓度为12.2mol/L硝酸反应时，反应的化学方程式为：

D．用一定量的铁粉与足量的溶液反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.200mol

8 . 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO₂、H₂和O₂的混合气体(已知CO₂体积占整个容器体积的1/5)，将H₂和O₂的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法不正确的是

A．活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少

B．反应前，活塞左右两边气体原子数之比为1∶ 4

C．反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等

D．原来H2和O2的体积之比一定是3∶1

10 . 现有硫酸钠溶液V mL，它的密度是，其中钠离子的质量分数是a％，则下列有关该溶液的说法错误的是。

A．溶质的质量分数是％

B．溶液的物质的量浓度是

C．溶质和溶剂的物质的量之比是

D．硫酸根离子的质量分数是