1 . 某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题：
已知：淀粉溶液遇到碘水会变蓝。
   
(1)仪器a的名称为_________。
(2)氢氧化铁胶体的制备：
①烧杯中发生反应的化学方程式为_________，该反应的反应类型为反应_________ (填基本反应类型)。
②证明有胶体生成的方法是_________。
③下列关于氢氧化铁胶体的说法正确的是_________ (填序号)。
A．具有吸附性       B．单个氢氧化铁分子的直径大于
④向胶体中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_________。
(3)如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：
   
“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系___________(填“属于”或“不属于”)胶体，这种分散系与其他分散系的本质区别为___________。

2 . Ⅰ．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：

(1)“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系_______(填“属于”或“不属于”)胶体。
(2)“纳米药物分子运输车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，属于电解质的是_______。
(3)从元素组成的角度分析，CO₂和Fe₃O₄可归为同一类物质，其类别属于化合物中的_______。
(4)纳米级的Fe₃O₄是一种非常重要的磁性材料。
①Fe₃O₄溶于稀盐酸生成FeCl₃、_______和H₂O。
②铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄，反应中每生成1 mol Fe₃O₄转移_______ mol电子。
Ⅱ．配制480 mL0.5 mol/L的NaOH溶液用于洗涤器物。
(5)配制时，应用天平称取NaOH的质量为_______。
某操作步骤如图所示：

该操作应放在如图所示的_______(填序号)操作之间。

(6)下列说法错误的是_______(填字母)。

A．称量NaOH固体的时间不宜过长

B．待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移

C．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏高

D．容量瓶可存放配好的NaOH溶液

3 . 某实验兴趣小组同学进行胶体的制备及性质实验，回答下列问题。
I、氢氧化铁胶体的制备和性质
(1)图中仪器a的名称为___________。

(2)①设计实验证明获得了氢氧化铁胶体___________。
②烧杯中发生反应的化学方程式为___________。
II、AgI是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。兴趣小组设计如下实验探究某种条件对AgI胶体粒子所带电性的影响：
实验①：将稀AgNO₃溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到AgI胶体I；
实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀AgNO₃溶液中，得到AgI胶体II；
实验③：将提纯后的AgI胶体I与AgI胶体II进行混合，出现了黄色沉淀。
完成下列填空：
(3)写出制备AgI胶体I的离子方程式___________。
(4)提纯AI胶体的方法如图所示。

材料X为___________。用该法提纯AgI胶体II，进入蒸馏水中而被除去的离子有___________(写离子符号，写三种)。
(5)本实验的探究结论是制备AgI胶体时反应物的用量对胶体粒子所带电性___________(选填“有”或“无”)影响。简述作出此判断的理由___________。

4 . 实验小组探究胶体的制备方法及其性质。

Ⅰ.制备胶体

实验	实验操作	丁达尔效应
1	向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%)	迅速出现
2	向40mL蒸馏水中滴入5滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌	迅速出现
3	加热40mL饱和溶液	一段时间后出现

(1)实验1，生成胶体和_______(填化学式)。
(2)实验2与实验1对比，优点是_______(写出1条即可)。
(3)综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或_______，控制反应条件即可制得。
Ⅱ.胶体的性质
(4)下列关于胶体和悬浊液的描述，正确的是_______

A．两者颜色相同	B．两者稳定性相同
C．两者的分散质直径均大于100nm	D．滴加稀盐酸后，两者现象完全相同

(5)将胶体置于U型管中，通直流电一段时间，观察到_______极附近颜色变深，说明_______。
资料：
Ⅰ.pH>10时，胶体溶解。
Ⅱ.固体易升华。
实验4取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为黏稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。
(6)根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有_______(填化学式)。
研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。
(7)不同pH时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图。

pH为3～9时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是_______。
(8)去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，化学方程式是_______。

5 . FeCl₃溶液和氢氧化铁胶体颜色相近，某同学按照以下操作步骤进行实验探究二者的性质。
(1)向少量红棕色的Fe₂O₃粉末，加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为：____，反应后得到的溶液呈____色。
(2)取少量上述溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到____的现象，反应的化学方程式为____，此反应属于____(填写反应基本类型)。
(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈____色，即制得Fe(OH)₃胶体。该实验不能用自来水的原因是____。
(4)取另一只盛有20mL蒸馏水的小烧杯，向其中加入1mLFeCl₃溶液，振荡均匀后，与制得的Fe(OH)₃胶体一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到____。
(5)取(3)中制得的Fe(OH)₃胶体进行以下实验：
①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明____，这种现象称为____。
②向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴加过量稀盐酸，边滴边振荡，观察到____，写出反应的化学方程式为：_____。

6 . 将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：饱和溶液滴加到冷水中；乙：饱和溶液滴加到溶液中；
丙：饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体。
(1)以上三种操作得到的分散系中，分散质粒子直径最大的是_______(填甲、乙、丙)，名称是_______，乙中实验现象是：_______。
(2)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_______。
(3)判断丙中成功制备胶体的操作方法是_______(描述操作过程)。
(4)可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若_______(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。

7 . 某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________。
A．冷水
B．沸水
C．浓溶液D．浓溶液
(2)写出制备胶体的化学反应方程式___________。
(3)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量溶液，观察到的现象是___________
(4)胶体区别于溶液最本质的特征是___________。

A．胶体粒子的直径在之间

B．胶体具有丁达尔效应

C．胶体是均一的分散系

D．胶体的分散质粒子能透过滤纸

(5)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置后，取少量半透膜外的液体于试管中，向试管中加入硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，可观察到的现象为___________。

8 . 通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。

①向沸水中加入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。
②把盛有CuSO₄溶液和Fe(OH)₃胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。
(1)图中盛有饱和FeCl₃溶液的仪器名称为____。
(2)Fe(OH)₃胶体____(填“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式：___。
(3)步骤②中能观察到的现象为____，胶体产生的现象称为____。胶体与其他分散系不同的根本原因是____。
(4)若将实验改为向饱和FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为____，该反应的化学方程式为____。

9 . 实验室产生的酸性废液中含有Fe³⁺、Cu²⁺两种金属离子，某同学设计了如图所示方案对废液进行处理来回收金属，保护环境。

(1)沉淀A的成分是：_____(写化学式)，若步骤①中加入少量铁屑，无沉淀生成，此时发生反应的离子方程式为____。
(2)如何检验溶液A中的金属阳离子，简述其方法：_____。
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式：_____。
(4)步骤③的操作名称是____，用到的主要玻璃仪器有烧杯、____，沉淀C与胶体C的本质区别是：____。

10 . 取一定量Fe₂O₃粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl₃溶液，利用此溶液进行以下实验：
(1)写出生成此溶液所发生反应的化学方程式为___________。
(2)取少量该FeCl₃溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________，此反应属于___________(填基本反应类型)。
(3)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向___________中加入2mL___________，继续煮沸至溶液呈___________   色，即可制得Fe(OH)₃胶体，反应方程式为___________。
(4)另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该FeCl₃溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有Fe(OH)₃胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________(填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别___________。
(5)取丙烧杯中的少量Fe(OH)₃胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀硫酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的化学方程式为___________。
(6)Fe(OH)₃胶体区别于FeCl₃溶液最本质的特征是___________。

A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间

B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

(7)制得的Fe(OH)₃胶体中往往混有H⁺和Cl^-，可以利用___________(方法)来提纯Fe(OH)₃胶体。证明Fe(OH)₃胶体和Cl^-已分离完全的实验操作是___________。