1 . FeCl₃是实验室常见的药品，将少量FeCl₃饱和溶液分别滴加到下列物质中，可得到三种分散系。

回答下列问题：
(1)可判断丙中成功制备胶体的是_________

A．布朗运动	B．丁达尔现象
C．形成分散系	D．形成澄清透明的液体

(2)关于分散系的下列说法中，正确的是_________

A．分散系一定是混合物	B．分散剂一定是液体
C．一种分散系里只能有一种分散质	D．胆矾、空气、有色玻璃都是分散系

(3)用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中正确的是_________

A．溴的四氯化碳溶液(分液)

B．淀粉和水(过滤)

C．KCl和MnO2(溶解过滤，再蒸发结晶)

D．碘和蒸馏水(萃取)

(4)丙中溶液液体呈透明的红褐色，发生反应的化学方程式为___________。
(5)现有另一胶体丁，向丁中插入电极通电，胶体粒子移向电源正极相连的一极，说明该胶体粒子带___________电荷；将丁与丙混合，可观察到___________现象。
(6)用如图所示的装置来提纯丙中制得的胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。证明胶体中杂质离子已经完全除去的方法是___________。

(7)四氯化碳也是一种重要的含氯化合物，其沸点约为76℃。碘单质沸点为184℃。若要从含碘的四氯化碳中提取碘和回收四氯化碳，还需要经过蒸馏，装置如图(加热和夹持装置已略去)。冷凝水应从___________(填a或b)口通入，该装置使用水浴加热的优点是___________，最后晶态碘在___________里聚集(填仪器名称)。

2 . “价-类”二维图是研究物质性质的常用工具，下图是铁元素的部分“价-类”二维图。回答下列问题：

(1)是一种用途广泛的盐类物质。
①用煤埚钳夹住一束铁丝，灼烧后立即放入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。
②实验室中制取胶体的步骤依次为：a．用洁净的烧杯取少量蒸馏水；b．用酒精灯加热至沸腾；c．………；d．至液体呈透明的红褐色。其中步骤c是___________，证明胶体制备成功的实验是___________。
(2)写出一个能生成且属于氧化还原反应的化学方程式___________。
(3)根据上述“价-类”二维图，判断中Fe元素价态有___________，写出与稀盐酸反应的离子方程式___________。

3 . 某兴趣小组以铁丝、氯气、蒸馏水为原料，制备氢氧化铁胶体，并探究胶体的性质。
I．制备氢氧化铁胶体，装置如图1。

(1)请写出①中发生反应的化学方程式并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：___________。
(2)③中液体呈红褐色的原因是___________(填化学方程式)。
Ⅱ．胶体性质的探究。
(3)将②中盛有FeCl₃溶液的小烧杯编号甲，将③中盛有红褐色液体的小烧杯编号乙。将甲、乙两只烧杯一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________(填“甲”或“乙”)烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
(4)依据图2中的信息，可推出图3中的___________(填标号)装置可用于提纯氢氧化铁胶体(含FeCl₃溶液)，选用该装置的理由是___________。设计实验证明提纯后的废液中含有CI^-，实验操作为___________，实验现象为___________，该检验过程中发生反应的离子方程式为___________。

4 . 下列实验设计可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	证明金属活动性：	将金属钠投入溶液中
B	检验待测液中含有	用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧，观察现象
C	制备胶体	将5~6滴饱和溶液滴加到煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐色为止
D	探究钠在空气中燃烧产物为	将燃烧后的物质置于水中，滴入无色酚酞溶液，一段时间后，溶液为红色

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 现有下列10种物质①石墨；②钠；③乙醇；④氨气；⑤液态氯化氢；⑥熔融氯化钠；⑦氢氧化钾溶液；⑧；⑨小苏打；⑩漂白液。

(1)上述物质中能导电的是_______；属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。
(2)写出⑧在水溶液中的电离方程式：_______。
(3)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为_______。
(4)向沸水中逐滴滴加适量饱和溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的分散质粒子的直径范围是_______。利用_______效应，证明该分散系。

6 . 下列实验方案及现象正确的是

A．钠与氧气在加热条件下反应，可观察到钠迅速熔化成一个小球，发出黄色火焰，生成白色固体

B．制备Fe(OH)2白色沉淀的方法是：用胶头滴管在试管口向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液

C．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na+

D．氢氧化铁胶体的制备方法是：在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热直到产生红褐色沉淀，停止加热

7 . 氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。

请回答下列问题。
(1)氢氧化铁胶体中分散质微粒直径的范围是_______。
(2)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_______。
(3)证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是_______。
(4)除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是_______(填写字母)。
a.过滤   b.渗析   c.蒸发
(5)下列关于Fe(OH)₃胶体的制备和性质的叙述中，正确的是_______(填写字母)。
a.Fe(OH)₃胶体与FeCl₃溶液、Fe(OH)₃沉淀的本质区别是：Fe(OH)₃胶体具有丁达尔效应
b.可用饱和FeCl₃溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体
c.Fe(OH)₃胶体属于纯净物，而FeCl₃溶液属于混合物
d.本题实验中，若向沸水中加入的饱和氯化铁溶液中含有1mol FeCl₃，得不到N_A个Fe(OH)₃胶体微粒

8 . 铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：
(1)氢氧化铁胶体具有良好的净水效果，胶体中分散质微粒大小范围为_______m。制备时，向40 mL_______中逐滴加入5-6滴_______，继续煮沸至溶液呈_______，停止加热。反应化学方程式为_______。
(2)证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验方法是_______。
(3)Fe(OH)₃胶体中逐滴加入了稀H₂SO₄溶液，结果出现了一系列变化。a. 先出现红褐色沉淀，原因是_______；b.随后沉淀溶解。
(4)已知Fe(OH)₃胶粒带正电荷，Al(OH)₃胶粒也带正电荷，Fe(OH)₃胶体和 Al(OH)₃胶体混合后_______ (填“是"或“否气有沉淀生成。已知Al(OH)₃胶体能够净水，则Fe(OH)₃胶体_______ (填“能"或“不能)净水。

9 . 某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体，并对其性质做了如下探究：
【实验制备】
(1)将FeCl₃溶液加到沸水中，加热至整个体系呈______________色为止，即制得Fe(OH)₃胶体。
(2)制备过程中，发生化学反应的方程式为______________。
(3)小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。小甲得到的是______________，该物质属于______________(请选择)
A.酸        B.碱       C.盐
【性质探究】
(4)小乙同学想证明Fe(OH)₃胶体已经制备成功，他可以利用______________(最简单的方法)进行鉴别。
(5)小丙同学利用______________(下图)方法对Fe(OH)₃胶体提纯。

(6)小丁同学将提纯后的Fe(OH)₃胶体置于U型管中(下图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源______________极附近的颜色变深，说明_____________。

10 . 氯化铁是一种重要的铁盐，主要用于金属蚀刻、污水处理等，实验室用其饱和溶液制取氢氧化铁胶体。
(1)溶液可用于工业上制作印刷电路铜板，反应原理为___________(写出反应的离子方程式)。
(2)还可用于制备新型绿色消毒剂高铁酸钠，其中一种方法的反应原理为：
①用单线桥表示电子转移情况：___________；
②每消耗，理论上可获得高铁酸钠___________kg。
(3)简述：①实验室制备氢氧化铁胶体的方法(要求写出所用试剂及具体操作)：___________。
②证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作及现象：___________。