解题方法
1 . 二氧化氯消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂,回答下列问题:
I.制备ClO2
实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/1/fdb58e35-578e-4055-a9dd-a7b546aea897.png?resizew=289)
(1)NH4Cl的电子式为___________ 。
(2)若NaClO2与NCl3完全反应,则“溶液X”中的溶质为________ (填化学式)。
Ⅱ.NaClO2的应用
(3)NaClO2具有强氧化性,可将烟气中的NO氧化为NO
,在该反应过程中无有毒气体生成。其他条件相同时,以NaClO2溶液为吸收剂,测得相同时间内NO的氧化率随NaClO2的起始浓度的变化情况如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/4/9d66cf5b-0aa1-47bd-a92d-efbc4e7b87e7.png?resizew=197)
①NaClO2溶液在酸性条件下除去NO的离子方程式为___________ 。
②NO的氧化率随起始NaClO2浓度的增大而增大,原因是___________ 。
(4)ClO2具有较好的杀菌消毒作用。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力。若ClO2的还原产物为Cl-,则ClO2的有效氯含量为___________ (保留2位小数)。
(5)ClO2能被多种稳定剂吸收,若将其用于果蔬保鲜,你认为下图中效果较好的稳定剂是___________ (填“稳定剂I”或“稳定剂Ⅱ”),原因是___________ 。
I.制备ClO2
实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/1/fdb58e35-578e-4055-a9dd-a7b546aea897.png?resizew=289)
(1)NH4Cl的电子式为
(2)若NaClO2与NCl3完全反应,则“溶液X”中的溶质为
Ⅱ.NaClO2的应用
(3)NaClO2具有强氧化性,可将烟气中的NO氧化为NO
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①NaClO2溶液在酸性条件下除去NO的离子方程式为
②NO的氧化率随起始NaClO2浓度的增大而增大,原因是
(4)ClO2具有较好的杀菌消毒作用。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力。若ClO2的还原产物为Cl-,则ClO2的有效氯含量为
(5)ClO2能被多种稳定剂吸收,若将其用于果蔬保鲜,你认为下图中效果较好的稳定剂是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/1/fedea624-4cec-4e60-a11d-2b70dc122128.png?resizew=275)
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2 . 化学用语是国际通用语言,是学习化学的重要工具。
(1)用化学用语填空:
①2个氩原子_______ 。
②3个铝离子_______ 。
③3个水分子_______ 。
④生物细胞中含量最多的元素_______ 。
(2)下列化学符号中,数字“2”可表示不同的含义,其中,表示化合物中某元素化合价的是_______ (填序号,下同);表示一个分子中所含的原子个数的是_______ 。
①2CO ②NO2 ③
④3Fe2+
(1)用化学用语填空:
①2个氩原子
②3个铝离子
③3个水分子
④生物细胞中含量最多的元素
(2)下列化学符号中,数字“2”可表示不同的含义,其中,表示化合物中某元素化合价的是
①2CO ②NO2 ③
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解题方法
3 . 青蒿素的化学式为C15H22O5,下列关于青蒿素的说法正确的是
A.青蒿素属于氧化物 |
B.一个青蒿素分子中有11个氢分子 |
C.青蒿素由42种元素构成 |
D.青蒿素中碳元素的质量分数最大 |
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2021-09-15更新
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376次组卷
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3卷引用:河北省唐山市遵化市2021-2022学年高一上学期开学质量检测化学试题
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4 . L、M、X、Y、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素,其相关信息如下表:
请回答下列问题:
(1)M在周期表中的位置是__________ 。
(2)X、M、Y、Q简单离子的半径由大到小顺序为____________________ 。
(3)M与L能形成化合物
。
的电子式为____________________ 。
(4)
由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是__________ ;L与X的原子可形成分子
,
可通过_____ 结合而形成缔合分子
。
(5)Q可形成多种化合物。
中加入稀盐酸产生可以使品红褪色的气体和淡黄色固体,则反应的离子方程式为:_______________ 。
元素 | 相关信息 |
L | 单质为气体 |
M | 单质为气体 |
X | X是地壳中含量最高的元素 |
Y | Y的最外层电子数为Q的最外层电子数的一半 |
Q | Q的最外层电子数是L和M的最外层电子数之和 |
(1)M在周期表中的位置是
(2)X、M、Y、Q简单离子的半径由大到小顺序为
(3)M与L能形成化合物
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8533d40637f844de59a49d12b30e81c7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8533d40637f844de59a49d12b30e81c7.png)
(4)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e9b4dfc8706a54f9de5152961563573e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b7cdb46157c3ce0576654fa1f7620636.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b7cdb46157c3ce0576654fa1f7620636.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/32cbb4279d5d4205f47cf03ba6237aec.png)
(5)Q可形成多种化合物。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce8a65fa6159510558e5c10ccd6b68c0.png)
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解题方法
5 . 如图是元素周期表的一部分,主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图,A元素的单质在空气中含量最高(请用相应的元素符号或化学式作答)。
(1)A简单离子结构示意图_______ 。
(2)C、D、B氢化物的稳定性由大到小排序为_______ 。
(3)设计实验比较D与E非金属性强弱(用离子方程式表示)_______ 。
(4)下列说法不正确的是_______ 。
①C的最高价氧化物能溶于B的氢化物水溶液
②元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟
③B元素形成的其中一种18电子分子,能与A元素形成的一种10电子分子发生氧化还原反应
④原子得电子能力D>E>A
(5)
的电子式为_______ ,
溶于
溶液的化学方程式_______ 。
A | B | ||
C | D | E |
(2)C、D、B氢化物的稳定性由大到小排序为
(3)设计实验比较D与E非金属性强弱(用离子方程式表示)
(4)下列说法不正确的是
①C的最高价氧化物能溶于B的氢化物水溶液
②元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟
③B元素形成的其中一种18电子分子,能与A元素形成的一种10电子分子发生氧化还原反应
④原子得电子能力D>E>A
(5)
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6 . 回答下列问题:
(1)已知下列十种物质①CH3COOH②Cu③NO④干冰⑤硫酸⑥Ba(OH)2⑦Fe(OH)3胶体⑧液氨⑨稀硝酸⑩NaHSO4。根据上述提供的物质,回答下列问题
①属于电解质的是_______ (填序号,下同),属于非电解质的是_______ 。
②在熔融状态下不导电而在水溶液下导电的电解质是_______ 。
(2)地壳中含量最多的金属元素原子结构示意图_______ ;写出CH3COOH电离方程式______ 。
(3)下列微粒:Fe2+、Cl-、H+、HCl、Zn,其中只有氧化性的微粒是______ ,只有还原性的微粒是______ ,既有氧化性又有还原性的微粒是______ 。
(4)实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是_______ 。
(1)已知下列十种物质①CH3COOH②Cu③NO④干冰⑤硫酸⑥Ba(OH)2⑦Fe(OH)3胶体⑧液氨⑨稀硝酸⑩NaHSO4。根据上述提供的物质,回答下列问题
①属于电解质的是
②在熔融状态下不导电而在水溶液下导电的电解质是
(2)地壳中含量最多的金属元素原子结构示意图
(3)下列微粒:Fe2+、Cl-、H+、HCl、Zn,其中只有氧化性的微粒是
(4)实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是
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7 . X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素;Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Z是短周期中金属性最强的元素;W是地壳中含量最多的金属元素;R的最高正价与最低负价代数和为4,请回答下列问题:
(1)用电子式表示Z2R的形成过程___________ 。
(2)W在周期表中的位置是___________ 。
(3)ZYX的电子式为___________ ,XQY的结构式为。___________ 。
(4)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是___________ (用元素的离子符号表示)。
(5)下列说法能证明非金属性Q强于R的是___________ (填字母)。
a.简单阴离子的还原性:Q>R
b.简单氢化物热稳定性:Q>R
c.氧化物对应的水化物的酸性:Q>R
d.Q与Fe反应生成Fe3+,R与Fe反应生成Fe2+
(6)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________ 。
(7)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素,其性质具有相似性,称为“对角线规则”,写出Be(OH)2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________ 。
(1)用电子式表示Z2R的形成过程
(2)W在周期表中的位置是
(3)ZYX的电子式为
(4)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是
(5)下列说法能证明非金属性Q强于R的是
a.简单阴离子的还原性:Q>R
b.简单氢化物热稳定性:Q>R
c.氧化物对应的水化物的酸性:Q>R
d.Q与Fe反应生成Fe3+,R与Fe反应生成Fe2+
(6)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是
(7)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素,其性质具有相似性,称为“对角线规则”,写出Be(OH)2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
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8 . 已知A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素,它们的原子结构特征或有关物质的性质等如下表所示。
E原子的电子式为_______ ,F离子的电子式为_______ ,G原子的结构示意图为_______ 。
元素 | 原子结构特征或有关物质的性质 |
A | 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
B | 其单质是空气中含量最多的物质 |
C | 原子的最外层电子数是其电子层数的4倍 |
D | 位于第ⅡA族,其原子半径比E的大 |
E | 是金属元素,其氧化物和氢氧化物都有两性,且与D在同一周期 |
F | 原子序数16,其单质在通常状况下为固体 |
G | 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个 |
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解题方法
9 . 下列说法正确的是
A.分子式为C5H12O的醇,能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种 |
B.CCl4分子的比例模型为![]() |
C.淀粉溶液和稀H2SO4混合加热,加新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾,无砖红色沉淀产生,淀粉发生水解,产物没有还原性 |
D.一定条件下,完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体,生成水的质量为18(1-a)g |
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10 .
、
、
、
、
是五种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。Z是地壳中含量最高的元素,W原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍。请完成下列空白。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/3/11/3192372243300352/3192866112266240/STEM/e88fe8acf3d244808ae63a932bac7229.png?resizew=182)
(1)W在元素周期表中的位置为___________ 。
(2)W、T分别形成的最高价氧化物对应的水化物,酸性较强的是___________ (填化学式)。
(3)与W同周期的元素中,原子半径最小的主族元素的单质与水反应的化学方程式为___________ 。向上述反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液,现象为___________ 。
(4)化合物
的电子式为___________ 。
(5)下列说法正确的是___________ (填字母)。
A.T的氧化物的水化物一定是强酸
B.Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
C.X、Y、Z三种元素可形成一种离子化合物
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2929dda80db64c386b3cc0279b1eb226.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/26eb1638701712eb19b9ef579dbf1edb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2a7df3dc36c19c4bb848f51916036596.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/68fe192244b7efdeffaeb7f22148f0d6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/74543b24c4daedefed3cf371a841bad1.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/3/11/3192372243300352/3192866112266240/STEM/e88fe8acf3d244808ae63a932bac7229.png?resizew=182)
(1)W在元素周期表中的位置为
(2)W、T分别形成的最高价氧化物对应的水化物,酸性较强的是
(3)与W同周期的元素中,原子半径最小的主族元素的单质与水反应的化学方程式为
(4)化合物
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f8af37b0d0f3ee383370d9d30bbd02ff.png)
(5)下列说法正确的是
A.T的氧化物的水化物一定是强酸
B.Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
C.X、Y、Z三种元素可形成一种离子化合物
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