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解题方法
1 . 下列说法不正确的是
A.2,3-二甲基丁烷的键线式 | B.离子电子式 |
C.2-丁烯的球棍模型 | D.的电子式: |
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2 . 下列化学用语或表述正确的是
A.基态氧原子的轨道表示式: |
B.甲醛分子的空间填充模型: |
C.用电子式表示 HCl的形成过程: |
D.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式:O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- |
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2024-04-11更新
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350次组卷
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2卷引用:四川省射洪中学校2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题
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解题方法
3 . 下列化学用语或图示表达不正确 的是
A.HCl分子中键的形成: |
B.As的原子结构示意图 |
C.的VSEPR模型: |
D.基态Cr原子的价层电子排布式: |
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4 . 化学与生活密切相关,下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
A.酒精——CH3COOH |
B.明矾——CuSO4·5H2O |
C.烧碱——NaOH |
D.生石灰——CaCO3 |
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解题方法
5 . 分子模型可以直观地表现分子结构的特点。下图表示某烃分子的一种模型,有关说法中正确的是
A.该烃分子是非极性分子 | B.该图表示的是乙烯分子的球棍模型 |
C.该烃的电子式为 | D.该烃分子中只有极性共价键 |
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6 . 正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列有关化学用语表示不正确的是
A.乙烯的结构简式: | B.铵根离子的结构式: |
C.乙酸的球棍模型: | D.甲基的电子式: |
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7 . 下列化学用语表示正确的是
A.H2S分子的球棍模型: |
B.AlCl3的价层电子对互斥模型: |
C.中子数为10的氧原子: |
D.用电子式表示KCI的形成过程: |
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解题方法
8 . 卤族元素相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题:
(1)的离子结构示意图为______ 。
(2)卤素单质有着相似的化学性质,但同时也有差别。比如与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水,而与NaOH发生如下反应:。其中的电子式为______ ,用电子式描述NaF的形成过程:______ 。
(3)根据卤族元素性质的相似性和递变性,推测元素砹(At)的单质为有色固体,HAt的稳定性______ (填“大于”或“小于”)HI的稳定性,AgAt______ (填“易”或“难”)溶于水。
(4)不同卤素原子之间以共价键相结合形成的化合物称为卤素互化物,如等。它们与卤素单质性质相似。
①与水反应的产物可能为______ (填化学式)。
②下列说法不正确的是______ 。
A.HF、HCl、HBr的沸点依次升高
B.沸点依次升高
C.已知离子半径大小会影响离子键的强弱,从而影响物质的熔点:若离子半径越大,离子键越弱。据此推测NaF、NaCl、NaBr熔点依次降低
D.(X代表F、Cl、Br)的酸性随着X的原子序数递增逐渐减弱
(1)的离子结构示意图为
(2)卤素单质有着相似的化学性质,但同时也有差别。比如与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水,而与NaOH发生如下反应:。其中的电子式为
(3)根据卤族元素性质的相似性和递变性,推测元素砹(At)的单质为有色固体,HAt的稳定性
(4)不同卤素原子之间以共价键相结合形成的化合物称为卤素互化物,如等。它们与卤素单质性质相似。
①与水反应的产物可能为
②下列说法不正确的是
A.HF、HCl、HBr的沸点依次升高
B.沸点依次升高
C.已知离子半径大小会影响离子键的强弱,从而影响物质的熔点:若离子半径越大,离子键越弱。据此推测NaF、NaCl、NaBr熔点依次降低
D.(X代表F、Cl、Br)的酸性随着X的原子序数递增逐渐减弱
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2024-04-04更新
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191次组卷
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2卷引用:四川省广安市华蓥中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
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解题方法
9 . 可用作白色颜料和阻燃剂,在实验室中可利用的水解反应制取,总反应可表示为。下列化学用语表示正确的是
A.Sb(51号元素)。位于第四周期VA族 |
B.基态O原子价层电子排布图: |
C.基态的电子排布式: |
D.的VSEPR模型: |
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解题方法
10 . 将乙烯通入过氧化氢溶液,能获得乙二醇。下列说法正确的是
A.羟基的电子式: |
B.乙烯分子中π键的形成: |
C.中O原子的模型: |
D.乙烯分子中碳原子价层电子轨道表示式: |
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