1 . 液态氟化氢(HF)的电离方式为：，其中X为_______。的结构为，其中与HF依靠_______相连接。

3 . 请用化学用语(化学方程式或离子方程式或电子式等)解释以下事实：
(1)NaCl固体溶于水可导电_______。
(2)工业酸性废水中含有的重铬酸根离子(Cr₂O)有毒，可用硫酸亚铁转化成无毒的Cr³⁺处理达标后安全排放(离子方程式)________。
(3)钠与水剧烈反应(离子方程式)________。
(4)过氧化钠可做潜水艇氧气来源_______。
(5)实验室常用舎勒的方法制备氯气________。
(6)氯气溶于水能杀菌消毒(离子方程式)________。
(7)工业上将Cl₂转化成更易保存的漂白粉________。
(8)炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理_______。
(9)工业上用FeCl₃溶液刻蚀覆铜板(离子方程式)________。
(10)由Na和Cl形成离子键的过程：________。

7 . 电子在原子核外的区域内作高速运动，根据电子的能量高低划分为电子层，在各电子层上电子的排布也遵循着一定的规律。
(1)下列所列各项中，与元素的化学性质关系最密切的是

A．元素的相对原子质量	B．元素的核电荷数
C．原子的核外电子数	D．原子的最外层电子数

(2)下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是

A．①和②两种粒子的化学性质相似	B．③和④均属于离子结构示意图
C．粒子②在化学反应中容易失去电子	D．①②③④共表示四种元素的粒子

(3)反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的表示或说法正确的是

A．中子数为9的氮原子：	B．每个NH3分子中含10个电子
C．N原子的电子式：	D．Cl的结构示意图：

8 . 原子结构与化学键
人们运用化学科学，从分子、原子水平上研究了物质及其变化规律。原子结构理论和化学键理论从微观层次揭示了物质的结构。
(1)日本的福岛核废水中含有一种对环境有害的放射性核素，关于该核素说法错误是___________。

A．与的化学性质几乎相同	B．中子数与质子数之差为52
C．与互为同位素	D．Sr在元素周期表中位于ⅡA族

(2)硒是人体必需的微量元素，如图是元素硒的信息，关于硒元素的说法错误的是___________。

A．位于ⅥA族	B．质量数为34
C．位于第四周期	D．相对原子质量为78.96

(3)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________。

A．非金属性：F>O>N

B．碱性：KOH>NaOH>LiOH

C．热稳定性：

D．酸性：

(4)是地壳中最丰富的金属元素，其原子含有中子数为___________，与互为___________。用化学符号表示铝离子的结构示意图___________。A1与两种微粒在结构上相同的是___________(填选项字母)。
A．质子数       B．核外电子数       C．电子层数       D．最外层电子数
(5)汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、、等物质，遇撞击时能生成金属钠和，气囊的体积迅速膨胀，达到保护驾乘人员的目的。
①写出的电子式___________。
②是由一种单原子离子和一种多原子离子以1∶1的比例构成的化合物。晶体中存在的化学键类型是___________。
③汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是___________(填化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)。
④某品牌汽车的安全气囊中若有13g，遇撞击时能产生气体___________L(标准状况下)，转移电子___________mol。
(6)、能与金属钠发生反应生成，化学方程式如下所示：

①用单线桥法在上述的化学方程式中标出电子转移的方向和数目___________。
②上述反应中氧化剂是___________(填写化学式，下同)，氧化产物是___________。

10 . 我国科研团队通过先进表征手段，确认月壤中含有O、Si、Ca、K、Ne等元素，为月球科学的发展贡献了中国力量。
(1)Ca的原子结构示意图为_______。
(2)月壤的成分中有，属于_______化合物(填“共价”或“离子”)，其电子式为_______。
(3)月壤中含有、、，其中的质子数为_______，中子数为_______，、、三者互称_______。