1 . 按要求填空：
(1)原子核外有3个电子层，其价电子数为7的元素其最高价氧化物对应水化物化学式________，其单质与NaOH反应的化学方程式为____________________________________________________。
(2)已知X⁺、Y²⁺、Zˉ、W²ˉ四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素的原子序数由大到小的顺序是___________________，原子半径由大到小的顺序是__________________。
(3) A⁺、Bˉ、C、D 四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A⁺+BˉC+D↑，则A⁺、Bˉ的电子式：_____________ ，______________；比较C和D的稳定性的强弱：_____________________（用化学式表示）。
(4)①NH₄NO₃     ②NaF   ③CO₂   ④K₂O₂   ⑤NaOH       ⑥CH₄　　
以上只含有极性键的是_______（填序号），既有离子键又有非极性键的是______（填序号）；既有离子键又有极性键的是______（填序号）。
(5)下列原子：中共有____种元素，__种核素。
(6)写出下列物质或微粒的电子式：
①CO₂__________②KCl_____________③H₂O₂_______________④N₂_____________；
⑤用电子式表示MgCl₂的形成过程_________________________________________________。

2 . 填写下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
(3)下列几种物质：①Ca(OH)₂②H₂O₂③He④H₂S ⑤MgCl₂ ,只含有离子键的是(选填序号，下同)_________；只含有极性共价键的化合物是________；   
(4)HClO的结构式______，I₂的电子式______。
(5)下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO₄熔融；④蔗糖溶液水⑤硫酸溶于水；未破坏化学键的是 _____；
(6)下列不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是_____________
①HCl的溶解度比H₂S的大  ②HCl的酸性比H₂S的强  ③HCl的稳定性比H₂S的强④Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS   ⑤HClO₄的酸性比H₂SO₄的强  ⑥Cl₂能与H₂S反应生成S

3 . 用序号按要求回答下列问题：
（1）下列各组微粒：①¹²₆C和¹³₆C②O₂和O₃ ③ H、D、T ④金刚石和石墨 ⑤¹⁴₆C和¹⁴₇N ，互为同位素的是_________；互为同素异形体的是________；质量数相等，但不能互称为同位素的是 ______。
（2）下列各种物质：①H₂O ②NH₃ ③KOH ④Na₂O₂   ⑤MgCl₂   ⑥He，不存在化学键的是_____；只存在离子键的是_____；属于共价化合物的是_______；含非极性键的离子化合物是 ______ 。
（3）CO₂的电子式为_________________；NH₃的结构式为_________________；
（4）Na₂O₂熔化时被破坏的是________。

4 . 某化合物的化学式为Ca(H₂RO₄)₂，则元素R的化合价是________，写出该元素以相同化合价形成的氧化物的化学式____________________。

5 . Ⅰ.化合物 Mg5Al₃(OH)₁₉(H₂O)₄ 可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg₅Al₃(OH)₁₉(H₂O)₄27H₂O↑+10MgO+3Al₂O₃
(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据___________。
(2)用离子方程式表示除去固体产物中 Al₂O₃ 的原理___________
(3)已知 MgO可溶于NH₄Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理_____________。
Ⅱ.磁性材料 A(M=296g/mol)是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探 究其组成：

请回答：
(4)A的化学式为_____。C 中呈黄色的离子对应元素在元素周期表中的位置为__________。
(5)已知化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下，该气体对氨气的相对密度为2)，该气体分子的电子式为_____。写出该反应的离子方程式_________。
(6)写出F→G反应的化学方程式____________。

6 . X、Y、Z三种元素组成的化合物里，Y为＋2价，X为＋5价，Z为－2价。X、Z两元素在化合物里组成的原子团为－3价，且有5个原子。则此化合物的化学式为_______。

7 . I.写出下列反应离子符号或化学式
(1)硝酸根离子：___________
(2)硫酸根离子：___________
(3)铵根离子：___________
(4)氢氧化钡：___________
(5)碳酸氢钠：___________
Ⅱ.(1)取少量Fe₂O₃粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应后得到的FeCl₃溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________
(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至分散系呈红褐色，分散质颗粒直径在1-100nm，即可制得___________(填写：溶液，胶体，浊液)。
(3)用激光笔照射实验(2)烧杯中的液体，可以看到___________效应。

8 . Ⅰ．有下列各组物质：
A．和(臭氧)       B．和   C．和       D．和   E．葡萄糖和果糖        F．淀粉和纤维素       G．液氯和氯气
(1)______组两物质互为同位素                    (2)______组两物质互为同素异形体
(3)______组两组物质互为同分异构体       (4)______组中的物质是同一物质
Ⅱ．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中、、、为同一短周期元素，核外最外层电子数是核外电子数的一半。

(1)元素的名称是______。
(2)元素、、非金属性的从大到小的顺序为______。(填元素符号)
(3)该新化合物中______(填元素符号)通过得到电子达到8电子稳定结构。

9 . (1)比较电离出H⁺能力的相对强弱:HCO______C₆H₅OH(填“＞” 、“＜”或“=”)；用一个化学方程式说明上述强弱关系______________。
(2)CaC₂是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC₂的电子式______。
(3)根据氨水的性质，判断下图中氢键表示正确的是_________。
A． B．

10 . 用电子式表示：（1）N₂_________________   
（2）CO₂_____________________
（3）Na₂O₂________________________________
（4）硫化钠的形成过程：________________________________________