解题方法
1 . 下表显示了元素周期表中的一部分。
请回答下列问题:
(1)磷元素的原子序数是___________ 。
(2)属于稀有气体的是___________ (选填“”或“”)。
(3)碳元素在元素周期表的第___________ (选填“二”或“三”)周期第___________ (选填“”或“”)族。
(4)红棕色气体中氮元素的化合价为___________ (选填“”或“”)价。
(5)含有共价键的单质是___________ (选填“”或“”)。
(6)已知同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,则元素的金属性强弱:①___________ ②(选填“大于”或“小于”)。
(7)下列化学用语使用正确的是:___________ (填写字母)。
A.中子数为8的碳原子符号为 B.氯化氢的电子式为
请回答下列问题:
(1)磷元素的原子序数是
(2)属于稀有气体的是
(3)碳元素在元素周期表的第
(4)红棕色气体中氮元素的化合价为
(5)含有共价键的单质是
(6)已知同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,则元素的金属性强弱:①
(7)下列化学用语使用正确的是:
A.中子数为8的碳原子符号为 B.氯化氢的电子式为
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2 . 请用化学用语(化学方程式或离子方程式或电子式等)解释以下事实:
(1)NaCl固体溶于水可导电_______ 。
(2)工业酸性废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒,可用硫酸亚铁转化成无毒的Cr3+处理达标后安全排放(离子方程式)________ 。
(3)钠与水剧烈反应(离子方程式)________ 。
(4)过氧化钠可做潜水艇氧气来源_______ 。
(5)实验室常用舎勒的方法制备氯气________ 。
(6)氯气溶于水能杀菌消毒(离子方程式)________ 。
(7)工业上将Cl2转化成更易保存的漂白粉________ 。
(8)炽热的铁水或钢水注入模具之前,模具必须进行充分的干燥处理_______ 。
(9)工业上用FeCl3溶液刻蚀覆铜板(离子方程式)________ 。
(10)由Na和Cl形成离子键的过程:________ 。
(1)NaCl固体溶于水可导电
(2)工业酸性废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒,可用硫酸亚铁转化成无毒的Cr3+处理达标后安全排放(离子方程式)
(3)钠与水剧烈反应(离子方程式)
(4)过氧化钠可做潜水艇氧气来源
(5)实验室常用舎勒的方法制备氯气
(6)氯气溶于水能杀菌消毒(离子方程式)
(7)工业上将Cl2转化成更易保存的漂白粉
(8)炽热的铁水或钢水注入模具之前,模具必须进行充分的干燥处理
(9)工业上用FeCl3溶液刻蚀覆铜板(离子方程式)
(10)由Na和Cl形成离子键的过程:
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3 . 氢键的概念及表示方法
(1)概念:氢键是由已经与电负性很大的原子形成共价键的______ (如水分子中的氢)与另一个电负性很大的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。
(2)表示方法:氢键的通式可用X—H…Y—表示。式中X和Y表示___________ ,“—”表示__________ ,“…”表示________ 。
(1)概念:氢键是由已经与电负性很大的原子形成共价键的
(2)表示方法:氢键的通式可用X—H…Y—表示。式中X和Y表示
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4 . 完成下列问题
(1)下列化学用语只能用来表示一种微粒的是______
(2)下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是______
(3)下列说法正确的是______
(4)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。W与X位于同一主族;X、Y、Z三种元素形成的化合物具有强氧化性,其结构如下图所示;。
下列叙述错误的是______
(5)锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸锶(SrCO3)是制取锶的原料,用天青石固体(主要成分SrSO4,难溶于水)和Na2CO3溶液混合浸泡可制取碳酸锶。完成下列填空:
①在上述反应体系中出现的几种短周期元素中,原子半径最大的是___________ (填元素符号,下同)。非金属性最强的是___________ 。写出与锶同族第3周期元素原子的结构示意图___________ 。
②反应体系中出现的非金属元素可形成二硫化碳(CS2),其分子构型是直线型分子,写出该分子的电子式___________ 。
③已知:锶的原子序数为38,某锶原子的质量数为88,写出能包含这些信息的一种化学符号___________ 。下列关于锶及其化合物的叙述中,错误的是___________ 。
a.锶的金属性比镁强 b.氢氢化锶呈两性
c.锶在化合物中呈+2价 d.锶在自然界中以游离态存在
(1)下列化学用语只能用来表示一种微粒的是______
A.S | B.C2H6O | C.12C | D. |
(2)下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是______
A.易失去电子的物质 | B.第三周期中,原子的最外电子层只有2个电子的元素 |
C.单质具有金属光泽的元素 | D.原子的最外电子层只有1个电子的元素 |
(3)下列说法正确的是______
A.H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大 |
B.Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物 |
C.化学键通常指的是相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用 |
D.NaHSO4加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键 |
(4)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。W与X位于同一主族;X、Y、Z三种元素形成的化合物具有强氧化性,其结构如下图所示;。
下列叙述错误的是______
A.该化合物中各元素原子均达稳定结构 |
B.Z的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物 |
C.Z、W形成的简单离子半径,Z大于W |
D.由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定能与X、Z、W形成的化合物反应 |
(5)锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸锶(SrCO3)是制取锶的原料,用天青石固体(主要成分SrSO4,难溶于水)和Na2CO3溶液混合浸泡可制取碳酸锶。完成下列填空:
①在上述反应体系中出现的几种短周期元素中,原子半径最大的是
②反应体系中出现的非金属元素可形成二硫化碳(CS2),其分子构型是直线型分子,写出该分子的电子式
③已知:锶的原子序数为38,某锶原子的质量数为88,写出能包含这些信息的一种化学符号
a.锶的金属性比镁强 b.氢氢化锶呈两性
c.锶在化合物中呈+2价 d.锶在自然界中以游离态存在
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5 . 下列说法错误的是
A.反-2-丁烯的结构简式: |
B.基态的价电子轨道表示式: |
C.的空间填充模型: |
D.和在光照下充分反应,反应前后的分子总数不变 |
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2024-01-07更新
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343次组卷
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2卷引用:2024届湖南省湘东九校联盟高三上学期第一次联考化学试题
解题方法
6 . 下列化学符号中数字2表示的意义不正确 的是
A.:氧化铜中铜的化合价为+2 | B.:1个二氧化碳分子中有2个氧分子 |
C.2Ag:2个银原子 | D.:1个锌离子带2个单位正电荷 |
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解题方法
7 . 已知为平面分子,下列说法正确的是
A.反应物中C、N、O原子均采用杂化 | B.电负性大小:N>O>C>H |
C.产物中Al的配位数是5 | D.产物中Al的化合价是价 |
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8 . 氮化镁()可用作高强度钢冶炼的添加剂。下列说法正确的是
A.含有14个中子的镁原子表示为 | B.和是N元素的两种核素 |
C.的结构示意图是 | D.中N元素的化合价为+3 |
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2023-12-04更新
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130次组卷
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2卷引用:江苏省连云港市东海县2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题
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9 . 回答下列问题
(1)用化学符号表示:
钙元素___________ ,两个硫原子___________ ,一个钠离子___________ ,氢氧化钾___________ ,硝酸银___________ ,铵根离子 ___________ 。
(2)标出下列物质化学式中加点元素的化合价?
H2S _____ ;P 2O5_____ ;CaC O3______ ;Na2O 2______ ;H 2______ ;HN O3______ ;
(1)用化学符号表示:
钙元素
(2)标出下列物质化学式中加点元素的化合价?
H2
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