1 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．固体中含有离子总数目为

B．标况下，中含有个水分子

C．的溶液中含有个

D．与充分反应，转移个电子

2 . 下列叙述错误的是

A．1 mol SO2中含有2 mol氧原子和1 mol硫原子

B．1 mol N2的质量为28g

C．0.1 mol H2O中含有的电子数目约为6.02×1023

D．3.01×1023个CO2分子所占的体积约为11.2升

3 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1.7 g NH3中含有的质子数约为6.02×1023

B．1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

D．0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数约为0.1NA

4 . 下列关于1molHCl的说法中，错误的是(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

A．质量为36.5g

B．含氢原子数为NA

C．体积约为22.4L

D．溶于水后，所得1L溶液的物质的量浓度为1mol/L

5 . N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．l mol SiO2中所含Si-O键数目为2NA

B．标准状况下，2.24 L的氯仿中含有的氢原子数为0.1NA

C．0.1 mol·L-1Na2SO3溶液中，含硫元素的粒子数目之和为0.1NA

D．2.4 g镁条在足量的N2和O2混合气体中完全燃烧转移电子总数为0.2NA

6 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当易吸收空气中而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入___________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为___________。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。
③写出装置C中发生的所有反应的化学方程式___________、___________。
④D中NaOH溶液的作用___________。
⑤实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是___________。
A．直接读取气体体积，不需冷却到室温
B．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
C．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑥读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为___________。

7 . “84”消毒液与洁厕灵混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，反应的化学方程式为。下列说法不正确的是

A．NaClO作氧化剂	B．HCl发生了氧化反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1	D．每生成，转移1mol电子

8 . 设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．溶液中，的数目为

B．在常温常压下，含有的原子数为

C．标准状况下，含有的共价键数为

D．盐酸与足量共热，转移的电子数为

9 . 现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

(1)反应I中生成的NaHCO₃的俗名___________。
(2)反应Ⅱ的化学方程式是___________，纯碱在生产或生活中的主要用途___________(回答一方面应用即可)；根据结构与组成的特点，纯碱溶于水时的电离方程式是___________。
(3)制得的纯碱中含有少量NaCl杂质。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1.12LCO₂。则样品中纯碱的质量分数是___________%(保留1位小数)。

10 . N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LHCl和22.4LH2O的物质的量相同

B．常温常压下，11.2L氧气所含原子数目为NA

C．1molNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴离子数的总数为NA

D．0.5mol/LNa2SO4溶液中所含数目为0.5NA