1 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A．个NO分子的体积为

B．标准状况下，所含的原子数为

C．与足量硝酸充分反应转移的电子数为

D．含个分子的浓硫酸与足量铜反应可制得

2 . N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下11.2L SO3中所含原子数为2NA

B．6mol NO2与水完全反应时转移的电子数为4NA

C．11.2LNO与11.2L O2混合气体的分子数为NA

D．50mL16mol/L的浓硫酸与足量的Zn充分反应，生成的气体分子数为0.8NA

3 . 沸石分子筛选择性催化还原NO的循环过程如图所示。下列说法正确的是

A．步骤一中与的物质的量之比为1∶2	B．反应过程中催化剂未参与电子得失
C．每生成22.4L理论上消耗0.25mol	D．所有步骤均有氧化还原反应发生

4 . 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，11.2 L中含原子数目为

B．常温常压下，1mol分子式为的有机物中，含有键的数目为

C．14g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为

D．100 g 46%乙醇溶液中含有的键的数目为

5 . 设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4L水中含分子数为NA

B．1molNa2O2中含有的离子数目为4NA

C．常温下64gS4和S8混合物中含有原子数为2NA

D．56gFe与足量氯气反应，转移的电子数为2NA

6 . 已知热化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．和混合气体硫原子为4mol

B．等物质的量和，质量数比多4个

C．当放出39.6kJ热量时，消耗的分子数为

D．标准状况下，中所含有的原子数目为

7 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．100g4%的NaOH溶液中含O原子的数目为

B．标准状况下，2.24L含有的分子数为

C．5.6gFe在足量的中完全燃烧，转移的电子数目为

D．溶液中含有的的数目为

8 . 下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是

A．1 mol由H2、N2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L

B．若气体摩尔体积为22. 4 L/mol，则该气体一定处于标准状况

C．常温常压下，32 g O2所占的体积约为22.4 L

D．在标准状况下，11.2 L N2中含有0. 5 mol氮原子

9 . 取0.1mol∙L⁻¹NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO₂气体，再向所得溶液A中逐滴缓慢加入一定物质的量浓度的HCl溶液，产生的CO₂气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示。下列说法正确的是
   

A．通入CO2气体体积(标准状况)约为100mL

B．溶液A中所含溶质为Na2CO3

C．0-25mL段：反应的离子方程式主要是：OH−+H+=H2O

D．完全反应后溶液中溶质的物质的物质的量浓度约为：0.7mol·L−1

10 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在、下，和的混合气体中所含分子数为

B．的中，含有个中子

C．标准状况下，中含有的原子数为

D．与完全反应，转移的电子数为