1 . 下列叙述中正确的是(　　)

A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子

B．1 mol氧的质量为16 g

C．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子

D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子

2 . 在海水浓缩过程中，析出盐的种类和质量见下表(单位g·L^－1)。

海水密度 (g·mL－1)	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4	NaBr
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

当海水密度达到1.21～1.22 g·mL^－1时，析出的盐中，质量分数最大的是(　　)

A．CaSO4	B．MgSO4
C．NaCl	D．MgCl2

3 . N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

D．235g核素U发生裂变反应：，净产生的中子（n）数为10NA

4 . 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．1mol甲苯含有6NA个C﹣H键

B．18g H2O含有10NA个质子

C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

5 . 下列物质中含原子个数最多的是 （        ）

A．0.4 mol O2

B．4 ℃ 时 5.4 mL 水

C．10 g 氖

D．6.02×1022 个 CO2 分子

6 . 如下图所示，在托盘天平的左右两托盘中各放置一只烧杯，调节天平使之平衡，向烧杯中分别注入足量且等质量、等浓度的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的锌片和铁银合金，反应完成后，天平仍保持平衡。合金中铁和银的质量比为(　　)

A．65 ∶56	B．56 ∶108
C．56 ∶9	D．65 ∶9

7 . mg某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为nL，并生成氯化物MCl₂，则金属M的相对原子质量是(　　)

A．n/m

B．2m/n

C．m/22.4n

D．22.4m/n

8 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4 L三氯甲烷中共价键数目为4NA

B．1mol Na2O2与足量的CO2和H2O(g)的混合物反应，转移的电子数为NA

C．足量MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸反应生成的Cl2分子数为NA

D．1mol Cl2溶于水中转移的电子数为NA

9 . 某硫酸铝溶液中，含Al³⁺ag，则溶液中SO₄^2-的物质的量为

A．3a/2 mol

B．a/18mol

C．a/27mol

D．a/96mol

10 . 如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是(　　)

A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个

B．①和②中气体的质量之比为1∶8

C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应

D．两容器的温度和压强均相同