1 . 8.34 g FeSO₄·7H₂O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法不正确的是
   

A．温度为78 ℃时，固体物质M的化学式为FeSO4·4H2O

B．取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3

C．在隔绝空气的条件下，M得到P的化学方程式为FeSO4·4H2OFeSO4+4H2O

D．温度为380 ℃时，固体物质P的化学式为FeSO4·H2O

2 . 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A．1.8g中含有的中子数为

B．3.9g与水完全反应时转移的电子数为

C．溶液中数目小于

D．2.8L由甲烷和乙烯组成的混合气体中所含碳氢键数为

3 . 三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室可利用下面装置模拟制备并收集三氯化铬。

已知：①Cr₂O₃ + 3CCl₄3COCl₂+2CrCl₃
②COCl₂气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
(1)实验装置合理的连接顺序为：a___________de__________(填仪器接口字母标号)。
(2)步骤如下：
i．连接装置，检查装置气密性，装入药品并通N₂；
ii．加热石英管至400°C；
iii．控制开关，并停止通入N₂，加热A装置，温度保持在50°C ~ 60°C之间；
iv．加热石英管继续升温至650°C，直到E中反应基本完成，切断管式炉的电源；
v．停止A装置水浴加热……；
vi．装置冷却后，结束制备实验。
①步骤i中，通入N₂时，开关K₁、K₂的状态分别为 _______________________。
②补全步骤v的操作：____________________，其目的是____________________。
(3)装置C的不足之处是_________________________________。
(4)装置D中反应的离子方程式为_________________________。
(5)取三氯化铬样品0.300g，配制成250mL溶液。移取25. 00mL于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量2mol·L^-1NaOH溶液，生成绿色沉淀Cr(OH)₃。冷却后，加足量30% H₂O₂，小火加热至沉淀完全溶解生成，继续加热一段时间。冷却后，加入2mol·L^-1H₂SO₄酸化及足量KI溶液，充分反应后铬元素只以Cr³⁺存在，暗处静置5min后，加入指示剂进行滴定，消耗0.0250mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液21. 00 mL(杂质不参加反应)，已知反应为：2Na₂S₂O₃ +I₂ = Na₂S₄O₆ + 2NaI。
①绿色沉淀完全溶解后，继续加热一段时间再进行后续操作，目的是__________。
②样品中三氯化铬的质量分数为_______ ( 结果保留三位有效数字)。

4 . 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1L的溶液中离子数为

B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为

C．0.1L的溶液中，含有的数目可能为

D．常温下，5.6g铁与的硝酸反应，铁失去的电子数为

5 . 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中含有的原子数为

B．溶液含有的个数为

C．标准状况下，和的混合气体中分子数为

D．与盐酸充分反应，转移电子数为

6 . 将26.3g样品在900℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。已知：L→N时失掉全部的结晶水。下列说法错误的是

A．

B．固体M的化学式为

C．生成固体P时，样品的失重率约为71.5%

D．固体Q的化学式为NiO

7 . 是一种白色晶体粉末，不溶于水，用于陶瓷上釉等。W、X、Y、Z为元素周期表前20号元素，已知W、X形成的化合物种类最多，Y原子最外层电子数是其电子层数3倍，人体血液中缺乏Z离子易造成肌肉抽搐，热分解可制备ZY，该化合物的热重曲线如图所示。下列叙述不正确的是

A．150℃~200℃阶段热分解失去

B．400℃~600℃热分解后生成固体化合物

C．W、Y可形成具有杀菌消毒作用的化合物

D．化合物具有还原性和强酸性

8 . 采用热重分析法测定FeS₂/C复合材料中各组分的含量。FeS₂/C样品在空气中的热重曲线如图所示。[注：残留率(%)=剩余固体质量样品质量100%]，下列说法中不正确的是

A．300~400℃之间发生的主要反应为C+O2CO2

B．800℃时残留的固体是Fe3O4

C．复合材料中FeS2的质量分数为90.9%

D．复合材料中FeS2与C的物质的量之比约为1∶1