1 . 在催化剂条件下可被还原为无害物质，反应为：   。下列说法正确的是

A．上述反应

B．上述反应平衡常数

C．上述反应中生成，转移电子的数目为

D．上述反应中，充入水蒸气增大压强可以提高平衡转化率

2 . 向溶液中逐滴加入溶液至过量，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A．滴加溶液时，转移电子时生成白色沉淀

B．通入后溶液逐渐变成无色，体现了的漂白性

C．通入时，与反应，作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：

5 . 计算后填空：
（1）在标准状况下，448 mL某气体的质量为0.64 g，这种气体的相对分子质量为______。
（2）某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c(Fe^3＋)＝0.2 mol·L^－1，c(Cl^－)＝1 mol·L^－1。则c(Na^＋)为______。
（3）19 g某二价金属的氯化物RCl₂中含有0.4 mol的Cl^－，则R的相对原子质量为_______。
（4）V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe^3＋ m g，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为_____mol·L^－1。
（5）在无土栽培中，配制1 L含5 mol NH₄Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K₂SO₄的某营养液，若用KCl、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄配制，则需KCl、NH₄Cl的物质的量分别为______、______。
（6）如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H₂和O₂的混合气体，在标准状况下，若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H₂、O₂的体积之比可能为________。

6 . ClO₂广泛用于水处理、纸浆漂白等。
（1）制备ClO₂原料有NaClO₂等，产生的ClO₂(g)用蒸馏水吸收得到吸收液A。
①ClO₂中氯元素的化合价为___。
②NaClO₂与盐酸在微热条件下生成ClO₂气体(及少量副产物Cl₂)，写出其反应生成ClO₂、NaCl和水的化学方程式：___。
（2）碘量法测定ClO₂吸收液A中ClO₂和Cl₂的浓度的主要实验步骤如下：
步骤1.向锥形瓶中加入50mL蒸馏水、25mL100g·L^-1KI溶液(足量)，再向其中加入5.00mLClO₂吸收液(发生反应：2ClO₂+2KI=2KClO₂+I₂，Cl₂+2KI=2KCl+I₂)。
步骤2.用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定(2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆)至浅黄色，再加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失，消耗Na₂S₂O₃溶液6.00mL。
步骤3.向步骤2的溶液中加入5mL2mol·L^-1硫酸溶液酸化，发生反应：KClO₂+4KI+2H₂SO₄=KCl+2K₂SO₄+2I₂+2H₂O。
步骤4.重复步骤2操作，第二次滴定又消耗0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
根据上述数据，计算ClO₂吸收液A中ClO₂和Cl₂的浓度___(单位g·L^-1，写出计算过程)。

7 . 三聚氰胺又名蛋白精[分子式：，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品.婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺的下列说法正确的是（       ）

A．三聚氰胺含氮原子数目为	B．三聚氰胺含氮量约为10%
C．标准状况下的三聚氰胺的体积为	D．三聚氰胺的摩尔质量为126

8 . CO₂的资源化利用能有效减少CO₂排放，充分利用碳资源。
（1）CaO可在较高温度下捕集CO₂，在更高温度下将捕集的CO₂释放利用。CaC₂O₄·H₂O热分解可制备CaO，CaC₂O₄·H₂O加热升温过程中固体的质量变化见下图。
   
①写出400~600 ℃范围内分解反应的化学方程式：________。
②与CaCO₃热分解制备的CaO相比，CaC₂O₄·H₂O热分解制备的CaO具有更好的CO₂捕集性能，其原因是________。
（2）电解法转化CO₂可实现CO₂资源化利用。电解CO₂制HCOOH的原理示意图如下。
   
①写出阴极CO₂还原为HCOO⁻的电极反应式：________。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO₃溶液浓度降低，其原因是________。
（3）CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH =41.2 kJ·mol⁻¹
反应Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol⁻¹
在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图。其中：
   
CH₃OCH₃的选择性=×100％
①温度高于300 ℃，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。
②220 ℃时，在催化剂作用下CO₂与H₂反应一段时间后，测得CH₃OCH₃的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH₃OCH₃选择性的措施有________。

9 . N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA

D．1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 NA

10 . 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol（保留一位小数）。
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_____________L。
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为__________________。