23-24高三上·广东潮州·期末
1 . H2O2在纸张漂白和废水处理等领域有重要应用。一定条件下用H2和O2合成H2O2的反应过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．1molH2O2中含2NAσ键，不含π键 |
| B．合成1molH2O2，电子转移数为4NA |
| C．lmol的H2O2含18NA电子 |
| D．标准状况下，4.48LH2O2中含有0.2NAH2O2分子 |
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23-24高三上·河南驻马店·期末
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2 . 碱式硫酸镁晶须
是一种无机镁盐晶须，将其添加到以橡胶、塑料为基体的复合材料中，能使该复合材料有良好的阻燃功效。一种以蛇纹石(主要含
等)为原料制备碱式硫酸镁晶须的流程如图：
回答下列问题：
(1)酸浸时须将蛇纹石粉碎，其目的是_______ 。
(2)
在高温下均易分解，但
的分解温度比
的低，试从结构角度解释其原因：_______ 。
(3)洗涤步骤中用无水乙醇洗涤的目的是_______ 。
(4)氧化的目的是_______ (用离子方程式表示)，为检验溶液中的离子是否完全被氧化，可使用的试剂为_______ (填化学式)。
(5)将碱式硫酸镁晶须进行热重分析测定其化学式，
热重曲线[样品的固体残留率(
)随温度变化]
(微商热重曲线，表示质量的变化速率随温度的变化)如图1所示，第一次失重发生反应的化学方程式为
，第三次失重后获得的晶体的晶胞结构如图2所示。
①x、y、z为最简整数比，则碱式硫酸镁晶须的化学式为_______ ；第二次失重发生反应的化学方程式为_______ 。
②图2中的晶胞参数为
为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中白球的配位数为_______ ，该晶体的密度为_______ 
。
是一种无机镁盐晶须，将其添加到以橡胶、塑料为基体的复合材料中，能使该复合材料有良好的阻燃功效。一种以蛇纹石(主要含等)为原料制备碱式硫酸镁晶须的流程如图：回答下列问题：
(1)酸浸时须将蛇纹石粉碎，其目的是
(2)
在高温下均易分解，但的分解温度比的低，试从结构角度解释其原因：(3)洗涤步骤中用无水乙醇洗涤的目的是
(4)氧化的目的是
(5)将碱式硫酸镁晶须
进行热重分析测定其化学式，热重曲线[样品的固体残留率()随温度变化](微商热重曲线，表示质量的变化速率随温度的变化)如图1所示，第一次失重发生反应的化学方程式为，第三次失重后获得的晶体的晶胞结构如图2所示。①x、y、z为最简整数比，则碱式硫酸镁晶须的化学式为
②图2中的晶胞参数为
为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中白球的配位数为。
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2024-01-22更新
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261次组卷
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4卷引用：T28-工业流程题
23-24高三上·河南南阳·阶段练习
3 . 
2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。回答下列问题：
(1)硫酸亚铁加热至高温会分解，生成三种氧化物。为探究硫酸亚铁的分解产物，将无水硫酸亚铁装入反应管A并连接如图所示的装置，打开
1和2，缓缓通入
2，加热。实验后反应管A中残留的固体为红色粉末
①装置C的溶液为_______ (填标号)。装置D可观察到的实验现象为_______ 。
a．品红 b．NaOH c．
2 d．
e．浓硫酸
②写出硫酸亚铁高温分解的化学方程式_______ 。
(2)某兴趣小组用如图所示装置模拟测定空气中的二氧化硫的含量。当注入标准状况下VmL空气时，酸性
4溶液恰好褪色，停止实验。
①二氧化硫和酸性4溶液反应的离子方程式为_______ 。
②该空气中二氧化硫的体积分数为_______ (用含Ⅴ的代数式表示)。
(3)某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的2。
①过程I发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为_______ 。
2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。回答下列问题：(1)硫酸亚铁加热至高温会分解，生成三种氧化物。为探究硫酸亚铁的分解产物，将无水硫酸亚铁装入反应管A并连接如图所示的装置，打开
1和2，缓缓通入2，加热。实验后反应管A中残留的固体为红色粉末①装置C的溶液为
a．品红 b．NaOH c．
2 d． e．浓硫酸②写出硫酸亚铁高温分解的化学方程式
(2)某兴趣小组用如图所示装置模拟测定空气中的二氧化硫的含量。当注入标准状况下VmL空气时，酸性
4溶液恰好褪色，停止实验。①二氧化硫和酸性
4溶液反应的离子方程式为②该空气中二氧化硫的体积分数为
(3)某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的
2。①过程I发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为
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23-24高三上·河南·期中
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4 . 设NA为阿伏加德罗常数的值，对有关反应：2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2的说法中，正确的是
| A．当有4mol电子转移时，生成的氧分子数目为2NA |
| B．标准状况下，2.24LSO3中含有氧原子的数目为0.3NA |
| C．14.2gNa2SO4中含有Na2SO4分子的数目为0.1NA |
| D．0.1molNa2O2中离子总数为0.4NA |
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23-24高三上·河南·阶段练习
5 . 已知：
。若
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
。若为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．10 g质量分数为28%的NaOH溶液中含氢原子数目为 |
B． NaCN溶液中含阴离子总数大于 |
C．当生成1 mol NaSCN时转移的电子数目为 |
D．当有11.2 L  参与反应时，消耗的水分子数目为 |
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2023-10-11更新
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370次组卷
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5卷引用：选择题1-5
23-24高三上·河北邢台·阶段练习
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解题方法
6 . 设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2L  含有的电子总数为5 |
B．足量 与含4mol HCl的浓盐酸充分反应，转移的电子数为2 |
C．0.1mol  和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2 |
D．0.1mol肼( )中含有的孤电子对数为0.2 |
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2023-09-27更新
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117次组卷
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6卷引用：选择题1-5
23-24高三上·河南·阶段练习
名校
解题方法
7 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 和 的混合物中所含的阴离子总数为 |
B．标准状况下， 中含有的原子数目为 |
C．标准状况下， 溶于水，溶液中 、 和 的微粒数之和为 |
D． 与足量酸性 溶液充分反应，转移电子数为 |
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2023-09-23更新
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248次组卷
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3卷引用：选择题1-5
23-24高三上·河南·阶段练习
8 . 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4LCO中 键数目为 |
B．1L HF溶液中， 数目为 |
C．168gFe与水蒸气完全反应时转移电子数目为 |
D．0.1mol 与足量水反应生成的1-丙醇的数目为 |
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22-23高一下·北京海淀·开学考试
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解题方法
9 . 工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO4∙7H2O)和胆矾(CuSO4∙5H2O)。相关流程如下图。
已知：①溶液中的c(H+)越大，pH越小，酸性越强。
②生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T.f细菌)在pH1.0~6.0范围内可保持活性。
③溶液中pH很小时，金属通常以离子形式存在，随着pH增大，有些离子会形成氢氧化物沉淀(即使pH<7也可沉淀)，不同离子形成沉淀时的pH如下表所示。
(1)生物堆浸过程的反应在T。f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段是在T。f细菌作用下，将黄铜矿溶解，第二阶段为Fe2+继续被氧化转变成Fe3+。
①补全第一阶段反应的离子方程式(反应物已配平)：_______ 。CuFeS2＋4H＋＋O2
=_______。
②写出第二阶段反应的离子方程式：_______ 。
(2)结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在_______ 范围内。
(3)已知：CuS是一种难溶于水的黑色固体。过程II中，用H2O2和稀硫酸处理后，CuS完全溶解 ，用离子方程式表示H2O2的作用是_______ 。
(4)绿矾的纯度可通过其与KMnO4反应测定。取mg绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解，与物质的量浓度为cmol/L的KMnO4溶液恰好反应时，消耗KMnO4溶液的体积为VmL。绿矾晶体质量分数的计算式为_______ 。(已知：FeSO4·7H2O摩尔质量为278g/mol)
已知：①溶液中的c(H+)越大，pH越小，酸性越强。
②生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T.f细菌)在pH1.0~6.0范围内可保持活性。
③溶液中pH很小时，金属通常以离子形式存在，随着pH增大，有些离子会形成氢氧化物沉淀(即使pH<7也可沉淀)，不同离子形成沉淀时的pH如下表所示。
| Fe3+ | Cu2+ | Fe2+ | |
| 开始沉淀时的pH | 1.5 | 4.2 | 6.3 |
| 完全沉淀时的pH | 2.8 | 6.7 | 8.3 |
①补全第一阶段反应的离子方程式(反应物已配平)：
=_______。②写出第二阶段反应的离子方程式：
(2)结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在
(3)已知：CuS是一种难溶于水的黑色固体。过程II中，用H2O2和稀硫酸处理后，CuS
(4)绿矾的纯度可通过其与KMnO4反应测定。取mg绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解，与物质的量浓度为cmol/L的KMnO4溶液恰好反应时，消耗KMnO4溶液的体积为VmL。绿矾晶体质量分数的计算式为
您最近一年使用：0次
21-22高三上·湖北宜昌·阶段练习
名校
解题方法
10 . 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
| A．1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA |
| B．常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C—O键的数目为NA |
C．14 g由乙烯和环丙烷( )组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA |
| D．100 g 46%乙醇溶液中含有的H—O键的数目为NA |
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2022-12-20更新
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861次组卷
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4卷引用：河南省湘豫名校联考2022-2023学年高三上学期12月期末摸底考试变式汇编（1-8）
（已下线）河南省湘豫名校联考2022-2023学年高三上学期12月期末摸底考试变式汇编（1-8）（已下线）题型4 阿伏伽德罗常数的综合应用-高考必备50个题型湖北省宜昌英杰学校2021-2022学年高三上学期10月月考化学试题湖北省襄阳市第一中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题
