1 . 设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

B．1.8g的NH离子中含有的电子数为10NA

C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

2 . 向溶液中加入金属钠完全反应，得到只含和的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（       ）

A．

B．

C．

D．

3 . Na₂O₂、HCl、Al₂O₃三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-，且溶液呈中性，则Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比可能为

A．2：4：1

B．3：2：1

C．2：3：1

D．4：2：1

4 . 一定量的Fe和Fe₂O₃混合物投入250ml 2mol/L的HNO₃溶液中，反应完全，无固体剩余，生成1.12L NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是        

A．450ml	B．500ml
C．400ml	D．无法判断

5 . 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A是常温下的气态单质，X是Na₂CO₃，则D与A的水溶液反应的化学方程式为： _____________________________________。
（2）若E为难溶于水的白色沉淀，B与X的反应是中学化学中重要的化工反应：写出D与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式________________________。
（3）若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，
（a）A的电子式__________。写出X与C反应生成D的离子方程式___________。
（b）将NaHCO₃分解产生的气体用足量的A充分吸收得到固体混合物甲，将甲溶于VmLCmol·L^- 的盐酸中，产生无色混合气体乙，溶液呈中性，则A的物质的量为__________mol，混合气体乙的物质的量为___mol。

6 . 用N_A表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．某温度时，PH=6的纯水中含有10-6NA个H+

B．7.8g Na2O2与过量的水反应时，转移的电子数为0.2NA

C．在25oC、1.01×105Pa时，121gCF2Cl2所含的氯原子数为2 NA

D．常温下，将5.6g铁块投入到足量浓硝酸中反应，转移的电子数为0.3 NA

7 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1L 0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-的总数是0.1NA

B．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA

C．一定条件下，2mol SO2和1mol O2发生反应，转移的电子总数一定是4NA

D．5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA

8 . 将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是

A．x=V/(11.2n)	B．0<x≤0.5
C．V=33.6n(1-x)	D．11.2n<V≤22.4n

9 . 下图表示几种无机物之间的转化关系，其中A、B均为黑色粉末，B为非金属单质，C为无色无毒气体，D为金属单质，E是红棕色气体，G是具有漂白性的气体，H的水溶液呈蓝色。

请回答下列问题：
(1)A的化学式是___，C的电子式是　__________　，Y的名称是_____。
(2)反应①的化学方程式为　__________________________。
(3)实验室测定气体E的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是(用化学方程式表示)　_________________。
(4)19.2g的D与足量的一定浓度X的溶液反应，将所得的气体与_______L O₂(标准状况下)混合，恰好能被水完全吸收。

10 . 下列选项中，对于指定项目的数目前后相等的是 （ ）

A．电子数：17gOH—与1mol－OH

B．双键数目：1mol与4mol C2H4

C．分子数：常温常压下16g氧气与4g氦气

D．阴离子总数：72gCaO2与62g Na2O