1 . 一定条件下Fe(OH)₃与KClO在KOH溶液中反应可制得K₂FeO₄。生成0.1molK₂FeO₄转移的电子的物质的量_______mol。

2 . 对黄铵铁矾[化学式可表示为，摩尔质量为]进行热分解实验，其分解过程如图所示。在前分解释放的物质为，之间只有和放出，此时残留固体中只含有、O、S三种元素，以上得到的是纯净的红棕色粉末。

回答下列问题：
(1)黄铵铁矾的化学式为_______。
(2)在之间放出和的物质的量之比是_______。

3 . 固体在加热升温过程中的质量变化如图所示。

回答下列问题：
(1)时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体中含有_______(填化学式)。
(2)整个过程的总反应方程式为_______。

5 . 在搅拌下向溶液中缓慢滴加溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。需加入溶液的体积约为_______。

6 . 有同学提出用纯碱代替溶液加入硫酸锌溶液中反应，在实际生产中得到的是一种碱式碳酸锌，取该样品，充分灼烧后测得残留物质量为，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得到沉淀，则此碱式碳酸锌的化学式是______________________。

7 . 有关物质的量浓度的计算
(1)计算的基本公式：c=。
(2)计算的基本类型和方法：
①已知溶质的质量
   
②已知溶液中某种粒子的数目
   
③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算
c=
(3)注意：
①物质加入水中，注意溶质的判断。如SO₃H₂SO₄，Na₂O或Na₂O₂NaOH，NaNaOH，NH₃NH₃·H₂O等。
②溶液浓度与离子浓度的定量关系要注意电离程度与组成。
如0.1 mol·L^-1的K₂SO₄溶液中c(K^＋)=0.2 mol·L^-1。
(4)物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
①换算公式：c_B= _______mol·L^-1.M：溶质B的摩尔质量   ρ：溶液密度(g·mL^-1)。
②推导方法：设溶液体积为1 L，则c_B= mol·L^-1。
(5)溶液稀释和混合的计算
①溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。_______。
②溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。_______。
注意：无特别指明时，V(混)≠V₁＋V₂；V(混)= ，但溶液的质量守恒：m(混)=m₁＋m_2。
(6)常见物理量之间的换算关系

万能公式：n==c_BV