1 . 金属钠制取氧化钠通常利用反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，中含电子的个数为

B．23gNa在反应中失去电子的物质的量为1mol

C．的摩尔质量为28

D．中含有的离子总数为

2 . 标准状况下，多少体积含个氢原子

A．22.4L

B．44.8L

C．11.2L

D．33.6L

3 . 请按照要求填写：
(1)某二价金属氯化物中含有，则的摩尔质量是___________。
(2)除去镁粉中的铝粉，所选试剂为___________，相关的离子反应方程式为___________。
(3)配平离子方程式：___________。
___________=_________________________________
(4)2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂的一种制备方法如下。

①Li在元素周期表中的位置是___________；
②的结构式是___________；
③反应Ⅰ的离子方程式是___________。

4 . 同温同压下，在体积相同的两个密闭容器中分别装入甲气体和乙气体，甲、乙的质量之比为。下列说法正确的是

A．甲和乙的摩尔质量之比为	B．同温同压下甲和乙的密度之比为
C．等质量的甲和乙的分子数之比为	D．同温等体积等质量的甲和乙的压强之比为

5 . N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．1molHCN中含π键的数目为NA

B．6.5gZn与一定量浓硫酸反应完全溶解，转移的电子数为0.2NA

C．将1molNH4CI溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目为NA

D．23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间

6 . 下列说法正确的是

A．1.8gH2O中所含电子的数目为6.02×1023

B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的氯原子数为4×6.02×1023

C．0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为0.6mol

D．1molFe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3×6.02×1023

7 . 按要求填空。
Ⅰ.已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解，反应为3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。
(1)用单线桥法标出该反应的电子转移情况：___________。
(2)该反应转移3mol电子时，生成的NO的体积为___________(标况下)，若反应后溶液体积为500mL，则溶液中Cu²⁺的浓度为___________
Ⅱ．乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：

(3)乙酸的摩尔质量为___________。
(4)若该乙酸溶液的密度为1.2g/mL，此乙酸溶液的物质的量浓度为___________。
(5)某实验中要配制3.6mol/L的乙酸溶液80mL，则需量取上述乙酸溶液___________mL进行稀释，此过程中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。
(6)在配制乙酸浓度时，浓度偏大的是___________(填字母序号)。
a．定容时俯视刻度线        b．用量筒量取乙酸时，俯视读数        c．转移液体时，有少量液体流出

8 . 下列说法错误的是

A．同温同压下，N2和CO的密度相同

B．在相同温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的原子数

C．等质量的O2和O3含有相同的质子数

D．物质的量相同的Na2O和Na2O2所含的离子数目相同

9 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，18gD2O中含有中子的数目为9NA

B．32g O2和O3混合物中，含有的氧原子数目为NA

C．7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0.2NA

D．1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的数目为2NA