解题方法
1 . 某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径≤2.5um的悬浮颗粒物，已知1μm=1×10-6m)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系___________ (填“属于"或“不属于)胶体。
(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断待测试样为___________ (填“酸”或“碱”)性。
(3)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是___________ (填字母)
a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3
(4)硫酸生产及煤燃烧产生的废气SO2等会对大气造成污染。
①为防止工业煤燃烧产生SO2，常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产品用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为___________ 。
②某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石(FeS2)为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸___________ 吨(假设生产过程中96%SO2转化为SO3)。
(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系
(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH | SO | NO | Cl- |
| 浓度/mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
(3)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是
a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3
(4)硫酸生产及煤燃烧产生的废气SO2等会对大气造成污染。
①为防止工业煤燃烧产生SO2，常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产品用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为
②某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石(FeS2)为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸
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2 . 回答下列问题：
(1)在0.5molAl2(SO4)3中，所含铝离子的物质的量为_______ ，硫酸根离子的物质的量为_______ ，离子个数共有_______ 。
(2)两份物质的量相等的SO2和SO3，物质的量之比_______ ，所含硫原子的物质的量之比_______ ，所含氧原子数目之比为_______ 。
在标准状况下，物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2。(填序号，下同)
(3)电子数最多的是_______ 。
(4)分子数最多的是_______ 。
(5)原子数最少的是_______ 。
(6)体积最小的是_______ 。
(1)在0.5molAl2(SO4)3中，所含铝离子的物质的量为
(2)两份物质的量相等的SO2和SO3，物质的量之比
在标准状况下，物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2。(填序号，下同)
(3)电子数最多的是
(4)分子数最多的是
(5)原子数最少的是
(6)体积最小的是
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解题方法
3 . 守恒是重要的科学原理，我们在学习化学的过程中接触过很多守恒：质量守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒等。请回答以下问题：
(1)某溶液中只有
、
、
和
四种离子，已知、、的物质的量浓度分别2mol/L、1mol/L、1mol/L，则的物质的量浓度为___________ mol/L。
(2)同温同压下，某集气瓶充满
时为116g，充满
时为122g，充满气体A时为114g，则A的相对分子质量为___________ 。
(3)在浓盐酸中
与
反应的离子方程式为：
，则b的数值为___________ 。
(4)在100mL
溶液中通入2.24L氯气(标准状况)；溶液中有1/2的
被氧化成单质
，则原溶液中的物质的量浓度为___________ mol/L。
(5)已知：1mol
与一定浓度的
反应，生成
、
、NO和
，表现氧化性的硝酸的物质的量是___________ mol。
(1)某溶液中只有
、、和四种离子，已知、、的物质的量浓度分别2mol/L、1mol/L、1mol/L，则的物质的量浓度为(2)同温同压下，某集气瓶充满
时为116g，充满时为122g，充满气体A时为114g，则A的相对分子质量为(3)在浓盐酸中
与反应的离子方程式为：，则b的数值为(4)在100mL
溶液中通入2.24L氯气(标准状况)；溶液中有1/2的被氧化成单质，则原溶液中的物质的量浓度为(5)已知：1mol
与一定浓度的反应，生成、、NO和，表现氧化性的硝酸的物质的量是
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4 . 为了食品安全，我国禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是
| A．CaO2可以用作鱼池增氧剂 |
| B．CaO2中阴阳离子的个数比为1：2 |
| C．CaO2和水反应时，每消耗2molCaO2能生成22.4L气体 |
D．CaO2和CO2反应的化学方程式为： |
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5 . 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)
| A．28g氮气含有的原子数为NA |
| B．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2NA |
| C．0.2molO2、0.3molCO2、0.5molSO2的气体总体积约为22.4L |
| D．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等 |
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6 . 下列关于阿伏伽德罗常数(NA)的说法错误的是
A． 所含的分子数目为2NA |
B． 含有的原子数目约为 个 |
| C．1molNaCl含有的离子数目为2NA |
| D．NA个氦气分子的物质的量是0.5mol |
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7 . 《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（
，其中S为+6价）去除废水中的正五价砷[As（V）]的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为
，
。下列叙述正确的是
A．1 mol过硫酸钠（）含 个过氧键 |
B．若56 g Fe参加反应，共有个 被还原 |
C．室温下，中间产物 溶于水所得饱和溶液中 为 mol⋅L |
| D．pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷 |
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解题方法
8 . 乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为：
。以下叙述不正确的是
。以下叙述不正确的是A． 的电子式为 |
| B．根据价层电子互斥模型，18g水的中心原子含有2mol孤电子对 |
C．乙烯氧化法中，生成0.1mol乙醛时，转移的电子数约为 |
D．标准状况下，11.2L 中含有π键的数目约为 |
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2024-03-31更新
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148次组卷
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2卷引用：山东省德州市第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
解题方法
9 . 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．100 mL 1 mol/LCuSO4溶液中含有氧原子的数目为0.4NA |
| B．0.3 mol/LMgCl2溶液中Cl-的数目为0.6NA |
| C．标准状况下，22.4 L CO和N2混合气体中所含原子的数目为2NA |
| D．11.8 g金属R与足量盐酸反应生成RCl2并放出0.4 g H2，则M(R)=118 g/mol |
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10 . 设NA表示阿伏加 德罗常数的值。回答下列问题：
(1)0.3molNH3分子中所含原子数与___________ 个H2O分子中所含原子数相等。
(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是___________ 。
(3)等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为___________ 。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为___________ 。
(4)1.5molH2SO4的质量是___________ ，其中含有___________ molH，含有___________ g氧元素。
(5)9.03×1023个NH3分子含___________ mol氨分子，___________ mol氮原子，___________ 个氢原子。
(1)0.3molNH3分子中所含原子数与
(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO
的物质的量是(3)等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为
(4)1.5molH2SO4的质量是
(5)9.03×1023个NH3分子含
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