1 . 下列物质所含分子数最多的是

A．0.5mol N2

B．标准状况下2.24L CO2

C．NA个C2H4(NA为阿伏加德罗常数的值)

D．3.4g NH3(NH3的摩尔质量为17g·mol-1)

2 . 8.34 g FeSO₄·7H₂O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法不正确的是
   

A．温度为78 ℃时，固体物质M的化学式为FeSO4·4H2O

B．取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3

C．在隔绝空气的条件下，M得到P的化学方程式为FeSO4·4H2OFeSO4+4H2O

D．温度为380 ℃时，固体物质P的化学式为FeSO4·H2O

4 . 9.6g铜与100mL稀硝酸反应，铜完全溶解。反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2___________+4H₂O
(1)以上化学方程式中缺少物质的化学式为___________。
(2)计算生成的气体在标准状况下的体积___________。
(3)若反应前后溶液的体积不变，计算生成Cu(NO₃)₂的物质的量浓度___________。

5 . 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．28 g氮气含有的氮原子数为NA

B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的水分子数为NA

C．1mol Fe与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为 2 NA

D．0.5 mol/L Fe2(SO4)3溶液中，的数目为1.5 NA

6 . 设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是

A．含有的共价键数目为

B．完全分解，得到的分子数目为

C．体积为的溶液中，数目为

D．和的混合物中含，则混合物中质子数为

7 . 某实验小组的同学为探究一氧化氮的性质，欲选用下列实验装置来制取一氧化氮。
   
请回答下列问题：
(1)用上图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器连接的顺序应是接___________。
(2)现欲用溶液配制、溶液时，要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还必须使用的一种玻璃仪器是___________。
(3)稀硝酸具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应的化学方程式：___________。在实验过程中，该小组同学采用了微热的方法，目的是___________。
(4)实验开始时，该小组同学发现在烧瓶中有红棕色气体产生，请你用化学方程式来表示产生这种现象的原因：___________。
(5)一氧化氮和一氧化碳是汽车尾气中的主要污染物。目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。治理汽车尾气中的和的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使与反应，生成和。反应的化学方程式是___________。
(6)取铜与一定体积、一定浓度的硝酸恰好完全反应，生成的混合气体(假设其组成仅为和)在标准状况下的体积为。则该硝酸中的物质的量为___________。

8 . 称取两份铝粉，第一份加足量的溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等物质的量的气体，则两份铝粉的质量比

A．

B．

C．

D．

9 . 设N₀为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1gH2所含分子数为N0

B．32gO2和O3的混合气体所含的氧原子数为2N0

C．22.41LCl2与足量的铁反应，转移的电子数为2N0

D．0.5mol/L的CaCl2溶液中Clˉ的数目为N0