1 . 测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：①KMnO₄溶液处理：CH₃OH+ +X→+ +H₂O(未配平，下同)②酸化处理：+H⁺→MnO₂↓++H₂O，下列说法错误的是

A．“反应①”中X为OH-，配平后计量系数为8

B．“反应①”中氧化性：>

C．“反应②”中，可用盐酸进行酸化

D．“反应②”消耗71.4g 时，反应中转移0.4mole-

2 . 一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe_xS，S为-2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)生成3.2g硫单质、0.4molFeCl₂和一定量H₂S气体，且溶液中无Fe³⁺。则下列说法正确的是

A．该盐酸的物质的量浓度为8.0mol·L-1

B．该磁黄铁矿FexS中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2∶1

C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为4.48L

D．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85

4 . 探究Ce-MnO_x催化空气氧化CO的效率
将一定量CO与空气混合，得到CO体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至120℃，按一定流速通入气体样品。(已知：I₂O₅是白色固体，易吸水潮解：5CO+I₂O₅=I₂+5CO₂)
   
通入11.2L(已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了0.1016g I₂；CO被催化氧化的百分率为_______。

5 . 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol·L^-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是
   

A．x=2.24

B．曲线c为Mg与盐酸反应的图像

C．反应时，Na、Mg、Al均过量

D．钠的物质的量为0.2mol

6 . 太阳光普照大地，没有地域的限制，可直接开发和利用，便于采集，且无须开采和运输。开发利用太阳能不会污染环境，它是最清洁能源之一，每年到达地球表面上的太阳辐射能约相当于130万亿吨煤，其总量属于现今世界上可以开发的最大能源。利用太阳能分解制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是
   

A．可生成H2的质量为0.02g

B．可生成氢的原子数为2.408×1023个

C．可生成H2的体积为0.224L(标准状况)

D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量

9 . 2-噻吩乙醇(Mr=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：
   
Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。
Ⅱ．制噻吩钠。降温至10℃，加入25mL噻吩，反应至钠砂消失。
Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。
Ⅳ．水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4~6，继续反应2h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。
Ⅴ．分离。向有机相中加入无水MgSO₄，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品17.92g。
产品的产率为_______(用Na计算，精确至0.1%)。

10 . 1 L 0.1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中和离子数之和为0.1N_A。(_______)