1 . 计算填空
(1)质量相同的SO₂和SO₃的物质的量之比是_______，摩尔质量之比是_______，含氧原子个数比是_______，硫原子个数比是_______。
(2)标准状况下9.6 g 某气体体积与0.6 g 氢气体积相同，该气体的相对分子质量是_______。
(3)标准状况下280 mL某气体质量为0.35 g，该气体的摩尔质量是_______。
(4)1.204×10²⁴个NH₃分子所含的氢原子数与_______mol CH₄含有的氢原子数相同。
(5)ag H₂SO₄中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为_______。
(6)32 g SO₂标况下的体积为_______L，含有_______个氧原子。
(7)1.204×10²⁴个CO₂分子的摩尔质量是_______。
(8)12.4 g Na₂R含Na⁺0.4 mol，则Na₂R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。

2 . 下列说法正确的是_______。
A．在常温常压下，11.2LN₂含有的分子数为0.5N_A
B．标准状况下，22.4LH₂和O₂的混合气体所含分子数为N_A
C．标准状况下，18 g H₂O的体积是22.4L
D．0.5 mol CO₂的体积是11.2L
E．标准状况下，2.24L乙醇含有的共价键数为0.8N_A
F．标准状况下，5.6LCO₂气体中含有的氧原子数为0.5N_A
G．在常温常压下，14g的N₂中含有的原子数为2N_A
H．在常温常压下，32g的O₂和O₃混合气体中中含有的氧原子数为2N_A

3 . 从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS₂)冶炼铜的工艺流程如下：
   
已知：CuFeS₂+3CuCl₂=4CuCl+FeCl₂+2S。过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有_______，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl₂的物质的量为_______。

4 . N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．NA个氢气分子与NA 个氧气分子的质量比为1：1

B．44g CO2与28gCO所含有的原子数均为NA

C．16g氧气中含有的氧气分子数为NA

D．NA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等

5 . 请完成下列填空：
(1)2mol H₂SO₄中含 _______mol氢原子，_______mol 硫原子，_______mol氧原子。
(2)1 mol H₂约含_______个氢分子，_______个氢原子。
(3)1.204 × 10²⁴ CO₂含 _______mol CO₂，_______mol 碳原子，_______mol氧原子。
(4)2 mol H₂SO₄中含_______个氢原子，_______个硫原子， _______个氧原子。

8 . 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。

下列说法错误的是

A．实验开始时，四种气体密度相同

B．若容器的容积为22.4 L，13:00时N2原子个数少于2NA

C．12:30-13:30时间范围内CO2压强最大

D．CO2是四种气体中温室效应最显著的

9 . 标准状况下，2.24 L HCl与3.4 g H₂S气体分子所含电子数目均为1.8N_A。(__)

10 . 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A。(__)