1 . 一定质量FeO、的混合物，在足量气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体全为铁单质，且比原固体混合物减轻了1.6g；将等质量的原混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，需0.5的硫酸的体积至少为

A．0.1L

B．0.2L

C．0.4L

D．0.5L

2 . C₂H₂分子中σ键与π键的数目比为1∶1。(_______)

3 . 1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为3 mol。(_______)

4 . 1 mol∙L⁻¹硫酸溶液的含义是

A．1L水中含有1mol硫酸

B．1L溶液中含有1mol氢离子

C．将98g硫酸溶于1L水中配成溶液

D．1L硫酸溶液中含98g硫酸

5 . 回答下列问题
(1)1 mol H₂¹⁸O与1 mol D₂¹⁶O的中子数之比为________。
(2)已知阴离子R^2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R原子完全转化为R^2－时，含有电子的物质的量是___________________________________________________。

6 . 假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，R^m－的核外电子数为x，则W g R^m－所含中子的物质的量为

A．(A－x＋m) mol

B．(A－x－m) mol

C． (A－x＋m) mol

D．(A－x－m) mol

7 . 28 g C₂H₄分子中含有的σ键数目为4N_A。(     )

9 . 我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。CO₂的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO₂高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH₃OH)。设N_A为阿伏加德罗常数的值。
(1)CH₃OH的摩尔质量为___________g·mol^-1。
(2)0.2molH₂O中所含原子的数目为___________，所含质子数为___________。
(3)___________g水中所含氢原子的数目与1molCH₃OH所含氢原子数相同。
(4)含0.1N_A个O原子的CO₂中所含电子数为___________。
(5)16gCH₃OH完全燃烧生成CO₂和H₂O，消耗O₂的体积为___________(标准状况)。

10 . 请完成下列填空：
(1)一定条件下Fe(OH)₃与KClO在KOH溶液中反应可制得K₂FeO₄。生成0.1 mol K₂FeO₄转移的电子的物质的量_______mol。
(2)二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，H₂O₂在该反应中作_______(填“氧化”“还原”)剂，每有1 mol H₂O₂参加反应，转移电子的物质的量为_______。
(3)反应2LiBH₄=2LiH+2B+3H₂↑，生成22.4 L的H₂(标准状况)时，转移电子的物质的量为_______mol。
(4)用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H₂O₂的含量：H₂O₂+KMnO₄+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+O₂↑+H₂O(未配平)，若滴定中消耗0.50 mol/L的高锰酸钾溶液40.00 mL，则此双氧水溶液中溶质的质量为_______g。
(5)取300 mL0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是_______mol。