1 . 超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO₂＋2CO₂=2K₂CO₃＋3O₂)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L(标准状况)CO₂和KO₂反应后，气体体积变为18.8 L(标准状况)，列式计算反应消耗的KO₂的质量_______。

2 . 回答下列问题：
(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为______。
(2)在25℃、101kPa的条件下，相同质量的CH₄和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为______。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH₄气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为______。

3 . 在一定条件下，有a L O₂和O₃的混合气体，当其中的O₃全部转化为O₂时，体积变为1.2a L，求原混合气中O₂和O₃的质量百分含量_______。

4 . 某实验小组以溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：
步骤2，产品中的含量测定
①称取产品，用水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的溶液，
③沉淀完全后，水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为。
产品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)。

5 . 为测定含镁3%~5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案，说法不正确的是。
方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；
方案二：称量mg铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
   

A．方案一中若称取5.4g合金粉末样品，投入VmL2.0mol·L－1NaOH溶液中反应，则V≥100

B．方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高

C．方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量

D．方案二中若用空气代替O2进行实验，对测定结果有影响

6 . 当0.2molNa₂¹⁸O₂与足量CO₂完全反应后，下列说法正确的是

选项	生成Na2CO3的质量	关于所生成氧气的描述
A	21.2g	该氧气的摩尔质量是36g·mol-1
B	21.6g	生成的氧气在标准状况下的体积为2.24L
C	21.2g	该氧气的摩尔质量是32g·mol-1
D	22.4g	生成的氧气在标准状况下的体积为2.24L

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列有关金属钠的叙述正确的是

A．实验后剩余的钠粒不能放回原试剂瓶中

B．Na表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化

C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末

D．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物，失去的电子数为0.1NA

8 . 常温常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷(CH₄)时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是

A．O2

B．N2

C．C2H6

D．CO2

9 . 经测定，某加碘食盐中含碘量为38.1mg·kg^-1，取1千克该食盐配制成2L的溶液所得到的溶液中碘酸钾(KIO₃)的物质的量的浓度为

A．0.15mmol·L-1	B．0.3 mmol·L-1
C．0.6 mmol·L-1	D．1.2 mmol·L-1

10 . SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下化学反应：①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O= +2Fe²⁺+4H⁺；②+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。则下列有关说法不正确的是

A．氧化性：>Fe3+

B．标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7

C．反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子6mol

D．由上述反应原理推断，K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4