2 . 相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L^-1，密度为ρ g·cm^-3，则下列说法正确的是

A．溶液密度ρ可表示为	B．物质的量浓度c可表示为
C．溶液的质量分数w%可表示为	D．相对分子质量Mr可表示为

3 . 将10mL1mol·L^-1H₂SO₄溶液加水稀释至50mL，稀释后溶液中H⁺的物质的量浓度为

A．0.2mol·L-1

B．0.4mol·L-1

C．0.05mol·L-1

D．0.1mol·L-1

4 . 下列关于2L0.5mol•L^-1Na₂SO₄溶液的说法中正确的是

A．Na+的物质的量为1mol

B．Na2SO4的摩尔质量为142g

C．取1L溶液，溶液中SO的物质的量为0.5mol

D．溶液中含氧原子数目约为4×6.02×1023

5 . 下列溶液中Cl^-的物质的量浓度最大的是

A．200mL2mol·L-1MgCl2溶液	B．200mL7mol·L-1NaClO溶液
C．400mL2.3mol·L-1CaCl2溶液	D．150mL2mol·L-1AlCl3溶液

6 . 现有由和组成的固体混合物，将该固体混合物全部加入稀盐酸中，恰好完全溶解，经测定溶液中的溶质仅为。将此固体混合物用充分还原，则可得到铁的质量为

A．

B．

C．

D．

7 . 某学生需要用烧碱固体配制2.0mol/L的NaOH溶液500mL。实验需要以下仪器：①100mL烧杯②玻璃棒   ③托盘天平(带砝码)   ④量筒。
请回答下列问题：
(1)计算结果：需要称取NaOH固体___________g。
(2)配制时，还需使用的玻璃仪器为___________。
(3)如需配制100mL浓度为0.5mol/LNaOH溶液，需量取___________mL 2.0mol/L的NaOH溶液稀释。
(4)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___________(“偏大”或“偏小”)。
(5)实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：用于___________、用于___________。
(6)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是___________(填序号)

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥

C．将NaOH固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

8 . 0.5 L 1 mol·L^－1FeCl₃溶液与0.2 L 1 mol·L^－1 KCl溶液中的Cl^－的物质的量浓度之比是

A．5∶2	B．15∶2
C．3∶1	D．1∶3

9 . 某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、、的物质的量浓度分别为、、，则的物质的量浓度是

A．

B．

C．

D．

10 . 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，中含有的分子数为

B．与足量的硫酸反应转移的电子数为

C．溶液中数为

D．常温常压下，1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目为