1 . 下列有关说法正确的是

A．将5mol·L−1的硫酸与水等体积混合后，硫酸的物质的量浓度为2.5mol·L−1

B．同温同压同体积的NO和CO含有相同的原子数

C．标准状况下VLNH3溶于100mL水中，所得氨水的物质的量浓度为mol·L−1

D．实验室要配制0.2mol·L−1的NaCl溶液950mL，需要称量NaCl固体11.1g

2 . 在0.2 L 由NaCl、MgCl₂、CaCl₂组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是

A．NaCl的物质的量为0.2 mol

B．溶质MgCl2的质量为9.5 g

C．该混合液中CaCl2的物质的量为0.2 mol

D．将该混合液加水稀释至体积为1 L，向稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀0.6 mol

3 . 100mL物质的量浓度为b，溶质的质量分数为a%的稀盐酸，有关此盐酸的说法正确的是

A．溶液中含溶质的质量为ag

B．密度为

C．溶液中含有微粒的总数目为0.2个

D．将体积为2.2bL的氯化氯气体通入100mL水中即可成b盐酸

4 . 下列有关说法正确的是

A．1molO2和H2所占的体积都约为22.4L

B．18g水的体积约为22.4L

C．标准状况下22.4LN2、H2混合气体中含有6.02×1023个原子

D．2L0.5mol·L−1的硫酸钾溶液中含有的离子数目为1.806×1024

5 . 每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日"（Mole Day），这个时间的美式写法为6:0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×10²³相似。用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

B．在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NA

C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2 NA

D．1.0 mol·L－1 CaCl2 溶液中Cl－数目为2 NA

6 . 20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm^－3，物质的量浓度为4.0 mol·L^－1，则下列说法中不正确的是(　　)

A．25 ℃时，KCl溶液的浓度都大于4.0 mol·L－1

B．此溶液中KCl的质量分数为74.5×4.0/(1.174×1 000)×100%

C．20 ℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，密度一定大于1.174 g·cm－3

7 . 已知N_A是阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是（     ）

A．标况下，16gCH4含有分子数目为NA个

B．0.1 mol·L−1氯化钠溶液含有的Na+数目为0.1NA

C．1 molH2O中含有质子数为10NA个

D．标况下，22.4L空气中含有分子总数为NA个

8 . 下列说法中不正确的是

A．1 mol 水中含有1.204×1024个氢原子，在标准状况下占有体积22.4 L

B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为2∶1

D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

9 . 已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5molNa⁺。下列关于该溶液的说法不正确的是

A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1

B．该溶液中含有58.5gNaCl

C．该溶液中含有的Na+和Cl-的总数约为6.02×1023个

D．用量筒量取20mL该溶液时，俯视读数，所得溶液中Na+的物质的量小于0.02mol

10 . 在4℃时，向100 mL水中溶解了22.4 L NH₃(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法中正确的是（       ）

A．所得溶液的体积为22.5 L

B．该溶液物质的量浓度为10 mol/L

C．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得