1 . 每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日"（Mole Day），这个时间的美式写法为6:0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×10²³相似。用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

B．在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NA

C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2 NA

D．1.0 mol·L－1 CaCl2 溶液中Cl－数目为2 NA

2 . 下列有关溶液配制说法错误的是（       ）

A．称取12.5g胆矾[CuSO4·5H2O]溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol•L-1

B．取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1

C．将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后（没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质量分数为10%

D．将浓度为2mol•L-1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，所得溶液浓度为0.1mol•L-1

3 . 已知N_A是阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是

A．0.2mol/L的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.4NA个

B．1mol甲烷完全燃烧时转移的电子数为8NA个

C．22.4L(标准状况)氩气含有的电子数为18NA个

D．8g葡萄糖与7g果糖的混合物中含有的氢原子总数为NA个

4 . 20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm^－3，物质的量浓度为4.0 mol·L^－1，则下列说法中不正确的是(　　)

A．25 ℃时，KCl溶液的浓度都大于4.0 mol·L－1

B．此溶液中KCl的质量分数为74.5×4.0/(1.174×1 000)×100%

C．20 ℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，密度一定大于1.174 g·cm－3

5 . 已知N_A是阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是（     ）

A．标况下，16gCH4含有分子数目为NA个

B．0.1 mol·L−1氯化钠溶液含有的Na+数目为0.1NA

C．1 molH2O中含有质子数为10NA个

D．标况下，22.4L空气中含有分子总数为NA个

6 . 在4℃时，向100 mL水中溶解了22.4 L NH₃(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法中正确的是（       ）

A．所得溶液的体积为22.5 L

B．该溶液物质的量浓度为10 mol/L

C．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

7 . 古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯畅饮的豪迈情怀。下列说法错误的是（　　）

A．忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小

B．古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质

C．制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO•4SiO2•H2O，属于氧化物

D．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯

8 . 在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na⁺，下列说法不正确的是

A．该溶液溶质的物质的量浓度是1mol/L

B．该溶液中含有58.5gNaCl

C．配制100mL该溶液计算所需NaCl 5.85g

D．100mL该溶液中Na+的物质的量为0.1mol

9 . 20 ℃时，饱和氯化钾溶液的密度为1.174 g/mL，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中正确的是

A．25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0 mol/L

B．此溶液中氯化钾的质量分数为×100%

C．20 ℃时，密度小于1.174 g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g/mL

10 . 某温度下，饱和石灰水的溶解度为sg，密度为ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是（       ）

A．最终得到沉淀的质量大于g

B．该饱和溶液质量百分比浓度为：%

C．最终所得溶液pH不变

D．该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：mol/L