1 . 1.76g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂气体1792mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是

A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

B．浓硝酸在反应中表现了氧化性和酸性，且表现氧化性的硝酸的物质的量为0.08 mol

C．得到沉淀的质量为3.12g

D．加入NaOH溶液的体积是50 mL

2 . 向100mL稀硫酸和硝酸铁的混合溶液中加入铁粉，溶液中的Fe²⁺浓度如图所示(不考虑溶液体积的变化)：

(1)OA段反应的离子方程式为___；AB段反应的离子方程式为__；由此推出混合液中存在微粒氧化性由大到小的关系是___。
(2)原溶液中H₂SO₄与Fe(NO₃)₃的物质的量之比为___
(3)B点对应溶液中Fe²⁺物质的量浓度为__mol∙L^-1；的物质的量浓度为__mol·L^-1。

3 . 为验证氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。
   
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K₂。
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ．打开K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K。
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是__________________________。
(2)实验室在保存FeCl₂溶液时为了防止FeCl₂溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是__________________________。
(3)若向第III步B中的黄色溶液中通入H₂S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式__________________________。
(4)若将制取的SO₂通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为__________________________。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示．他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是_____（填“甲”、“乙”或“丙”）。

	过程Ⅳ，B溶液中含有的离子	过程Ⅵ，B溶液中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42﹣
丙	有Fe3+无Fe2+	有SO42﹣

(6)将B中的FeCl₂溶液换成100mLFeBr₂溶液并向其中通入2.24LCl₂（标准状况下），若溶液中有1/2的Br^﹣被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为____。

4 . 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是

A．氯水中存在自由移动的离子，能导电，但属于非电解质

B．氯水的值随光照时间增加而减少，是因为次氯酸见光分解为酸性更强的酸

C．光照过程中体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应，其中为还原产物

D．由图可知，时浓度约为，计算可知氯水中