1 . 实验室需用480 mL 0.1 mol-L^—1的硫酸铜溶液,下列配制方法正确的是（）

A．称取8 g CuSO4-5H2O配成500 mL溶液

B．称取12 g CuSO4-5H2O配成480 mL溶液

C．称取12.5 g CuSO4-5H2O配成500 mL溶液

D．称取8 g CuSO4溶于500 mL水中

2 . 下列溶液中的c(Cl^-)与50 mL 1 mol/L AlCl₃溶液中的c(Cl^-)相等的是

A．150mL 1  mol/L氯化钠溶液	B．75 mL 2  mol/L氯化钙溶液
C．150 mL 1.5  mol/L氯化铜溶液	D．75 mL 0.5  mol/L 氯化铁溶液

3 . 取3.9 g Na₂O₂溶于水中完全反应后形成250mL溶液，试计算：
(1)反应产生的气体在标准状况下的体积___；
(2)所得溶液的物质的量浓度___。

4 . 已知N_A是阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是

A．0.2mol/L的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.4NA个

B．1mol甲烷完全燃烧时转移的电子数为8NA个

C．22.4L(标准状况)氩气含有的电子数为18NA个

D．8g葡萄糖与7g果糖的混合物中含有的氢原子总数为NA个

5 . 设N_A表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是

A．30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA

B．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2气混合后，气体分子数为2 NA

C．常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12 NA

D．标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.6 NA

6 . (1)某学生用98％的浓硫酸（密度为1.84 g/cm³）配制100 mL1mol/L的稀硫酸。其实验过程如下：
①该学生所用的98％的浓硫酸（密度为1.84 g/cm³）的物质的量浓度为_______；
②配制稀硫酸时所需要浓硫酸体积为_______mL，用_______量筒（“100 mL”或 “10 mL”）量取浓硫酸；
③将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约20mL水的烧杯里，并不断搅拌；
④将____________的上述溶液沿玻璃棒注入100 mL的容量瓶中，并用50mL蒸馏水分2~3次洗涤烧杯，洗涤液也注入容量瓶中，并摇匀；
⑤加水至距刻度线1～2cm时，改用_____________加水，使溶液凹液面跟刻度相平。
(2)该学生通过查阅资料可知，溶液的浓度还可用体积比法表示，如：1:10的硫酸就是将1体积的浓硫酸与10体积的水混合，计算体积比为1:10的硫酸的溶质质量分数为__________（列出计算式即可）。（已知：浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84 g/cm³）

7 . 已知N_A是阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是（     ）

A．标况下，16gCH4含有分子数目为NA个

B．0.1 mol·L−1氯化钠溶液含有的Na+数目为0.1NA

C．1 molH2O中含有质子数为10NA个

D．标况下，22.4L空气中含有分子总数为NA个

8 . 在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na⁺，下列说法不正确的是

A．该溶液溶质的物质的量浓度是1mol/L

B．该溶液中含有58.5gNaCl

C．配制100mL该溶液计算所需NaCl 5.85g

D．100mL该溶液中Na+的物质的量为0.1mol

9 . 与100mL0.5mol/L NaCl溶液中的Cl^-的物质的量浓度相同的是（       ）

A．100mL 0.5mol/LMgCl2溶液	B．200mL0.25mol/LKCl溶液
C．100mL 0.5mol/LHCl溶液	D．100mL0.5mol/LNaClO溶液

10 . 含MgCl₂、KCl、Na₂SO₄三种溶质的混合液中，已知其中含Cl^－1.5 mol，K^＋和Na^＋共1.5 mol，Mg^2＋为0.5 mol，则SO₄^2-的物质的量为（     ）

A．1 mol

B．0.5 mol

C．0.25 mol

D．0.15 mol