1 . N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

A．常温常压下，11.2L氯气所含有的原子数目为NA

B．1 mol·L－1NaOH溶液中所含有的Na＋数目为NA

C．3.01×1023个N2中含有的质子数为7NA

D．将40g NaOH固体溶于1L水配成溶液，其物质的量浓度为1mol·L－1

2 . 向100 mL的FeBr₂溶液中，通入0.225mol Cl₂，Cl₂全部被还原，测得溶液中c(Br^-)=c(Cl^-)，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度是

A．0.75 mol·L-1	B．1.5 mol·L-1
C．2 mol·L-1	D．3 mol·L-1

3 . 向体积均为10mL、物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO₂，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO₂体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为 0.5mol/L

B．当0<V(盐酸)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++ CO=HCO

C．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3和NaOH且二者物质的量比值是3：1

D．向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL

4 . 下列溶液与20 mL 1 mol·L^-1 硝酸钠溶液中NO的物质的量浓度相等的是

A．10 mL 0.5 mol·L-1 硝酸铜溶液	B．5 mL 0.8 mol·L-1 硝酸铝溶液
C．10 mL 2 mol·L-1 硝酸银溶液	D．10 mL 1 mol·L-1 硝酸镁溶液

5 . vLFe₂(SO₄)₃溶液中含有agSO，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为

A．mol•L-1	B．mol•L-1
C．mol•L-1	D．mol•L-1

6 . 在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三种盐的混合溶液中，若K⁺、Cl^-各为1.5mol，Mg²⁺为0.5mol，则SO的物质的量为

A．0.1mol

B．0.5mol

C．0.15mol

D．0.25mol

7 . 工业锅炉长期煮烧会形成锅垢(主要成分、)，必须定期除去。已知：微溶于水，可加入氯氧化钠并通入使其转化为，然后加盐酸浸泡除去。现需三个配制80 mL 1.0 浸泡所需的稀盐酸，而实验室只有12.0 的浓盐酸。
(1)配制稀盐酸时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需要的仪器有______。
(2)需要用量筒取12.0 的浓盐酸______mL。
(3)下列操作会导致所配盐酸的物质的量浓度偏低的是______(填字母序号)。
A.稀释的盐酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯
B.定容时俯视液面
C.摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线
D.配制前容量瓶中有少量水
(4)写出用所配的稀盐酸去除水垢中的离子方程式______。

8 . 100mL物质的量浓度为b，溶质的质量分数为a%的稀盐酸，有关此盐酸的说法正确的是

A．溶液中含溶质的质量为ag

B．密度为

C．溶液中含有微粒的总数目为0.2个

D．将体积为2.2bL的氯化氯气体通入100mL水中即可成b盐酸

9 . 在NaCl､MgCl₂､MgSO₄形成的混合溶液中c(Na^＋)＝0.2 mol/L，c(Mg^2＋)＝0.5 mol/L，c(Cl^－)＝0.8 mol/L，则c(SO)为

A．0.4 mol/L

B．0.3 mol/L

C．0.2 mol/L

D．0.5 mol/L

10 . 物质的量是学生联系宏观与微观重要桥梁。回答下列问题：
（1）同温同压下，mg气体A和ng气体B的分子数相同，则此条件下，气体A和气体B的密度之比为________。
（2）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积为________。
（3）把200mL3mol·L^－1 的BaCl₂溶液与100 mL3mol·L^－1 的NaCl溶液混合后，溶液中的C（Cl^- ）为________（体积变化忽略不计）。
（4）①0℃时18mL水；②标准状况下33.6LCH₄；③9.03×10²³ 个氨分子；④40.8gH₂S气体中含有的氢原子数目由大到小的顺序为________。
（5）实验室需要250mL1mol·L^－1 硫酸，需用质量分数为98%，密度为1.84g·cm^-3的浓硫酸________mL。