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解题方法
1 . 取碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品22.1g,将其加热到质量不再改变,冷却后称固体质量为15.9g,将得到的15.9g固体配成600mL溶液。则:
(1)原样品中碳酸氢钠的物质的量为_______ mol;
(2)所配溶液中Na+的物质的量浓度为_______ mol/L。
(1)原样品中碳酸氢钠的物质的量为
(2)所配溶液中Na+的物质的量浓度为
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2016-12-09更新
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270次组卷
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2卷引用:陕西省西安市建筑科技大学附属中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
10-11高三·陕西西安·开学考试
2 . 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2011/10/19/1576019582967808/1576019583426560/STEM/43df3fdfd39c4a64bd72c0c80fdd230a.png?resizew=542)
已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②ClO2的沸点为283 K,纯ClO2易分解爆炸,常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解
③HClO2在25 ℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当,可视为强酸。
(1)160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为____________________ 。若要计算该溶液的质量分数,还需要的一个数据是__________________ 。
(2)ClO2发生器中所发生反应的离子方程式为__________________________
(3)吸收塔中为防止产生NaClO2被继续还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2处,还可以选择的还原剂是( ) (填序号)
A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4
(4)写出吸收塔中发生反应的化学方程式____________________________
(5)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体还必须进行的操作是_____________ (填操作步骤)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2011/10/19/1576019582967808/1576019583426560/STEM/43df3fdfd39c4a64bd72c0c80fdd230a.png?resizew=542)
已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②ClO2的沸点为283 K,纯ClO2易分解爆炸,常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解
③HClO2在25 ℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当,可视为强酸。
(1)160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为
(2)ClO2发生器中所发生反应的离子方程式为
(3)吸收塔中为防止产生NaClO2被继续还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2处,还可以选择的还原剂是
A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4
(4)写出吸收塔中发生反应的化学方程式
(5)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体还必须进行的操作是
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