1 . 某结晶水合物的化学式为其相对分子质量为Mr，在25℃时ag晶体溶于bg水中即达到饱和，形成VmL溶液，则下列表达式中不正确的是

A．25℃，R的溶解度：

B．饱和溶液的质量分数：

C．饱和溶液的物质的量浓度：

D．饱和溶液的密度：

2 . 下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．将58.5 g NaCl晶体溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

B．50mL1 mol·L-1的KCl溶液和100mL0.25 mol·L-1的MgCl2溶液中，Cl-物质的量浓度相等

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同

D．将0.1 mol·L-1MgCl2溶液和0.1 mol·L-1AlCl3溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积为两液体体积之和) ，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为0.25 mol·L-1

3 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：
(1)已知12.4gNa₂R中含有Na^＋0.4mol。Na₂R的摩尔质量为_______。R的相对原子质量为_______。若Na₂R中含R的质量为1.6g，则Na₂R的物质的量为_______。
(2)已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量的D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量的C，则D的摩尔质量是_______。
(3)标况下，相同质量的O₂、O₃的体积之比为_______，氧原子的个数之比为_______。含有相同碳原子数的CO和CO₂，其质量比为_______。在同温同压下，等质量的CO和CO₂，其体积之比为_______。标况下，已知CO和CO₂的混合气体共22.4L，质量为36g，则其中CO₂为_______mol。
(4)在NaCl和AlCl₃的混合溶液中，Na⁺和Al³⁺的物质的量浓度之比为2：1，则2L含1molCl^-的该溶液中，阳离子的总物质的量浓度为_______。用1L水吸收560L氨气(标准状况)，氨气的物质的量是_______mol所得氨水的密度是0.90g·mL^-1，求所得氨水溶液的物质的量浓度是_______。
(5)相同条件下，H₂和O₂的体积比为a:b和质量比为a:b的混合气体，其平均相对分子质量分别是_______和_______。

5 . 某仅含Na⁺、K⁺、SO、Cl^-的溶液中，存在关系c(Na⁺):c(K⁺):c(Cl^-)=7:3:6，若c(Na⁺)=0.28mol·L^-1，则c(SO)=

A．0.02 mol·L-1

B．0.16 mol·L-1

C．0.04 mol·L-1

D．0.08 mol·L-1

6 . 将40mL 0.5mol·L^-1NaOH溶液加水稀释至0.2mol·L^-1，下列说法错误的是

A．配制50mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液时，需称量0.8g NaOH固体

B．稀释后所得溶液中c(Na+)=0.2 mol·L-1

C．稀释溶液时，需要用到玻璃棒

D．稀释后的溶液的体积为100mL

7 . 等体积的NaOH和AlCl₃两种溶液混合后，溶液中铝元素的质量是沉淀物中铝元素的质量的一半，则AlCl₃和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是
①1:1　②1:2　③3:10　④3:11

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④

8 . 一份溶液中只含有K⁺、Na⁺、NO、CO四种离子大量存在，经测定，c(Na⁺)=1.5mol/L，c(K⁺)=2.5 mol/L，c(CO)=1.8 mol/L，则溶液中NO的物质的量浓度为

A．0.4 mol/L

B．0.9mol/L

C．1.35 mol/L

D．2.7 mol/L

9 . 将5mol/L的溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为

A．

B．

C．

D．

10 . 常温下，在50.0g水中溶解，恰好达到饱和，该溶液密度为，求：
(1)该溶液中阴、阳离子(忽略水的电离)的总物质的量_____？
(2)该溶液中的物质的量浓度_____？
(3)取出20.0ml该溶液，配成浓度为的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升_____？