1 . 向50 mLNa₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加过量BaCl₂溶液得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中再加过量稀HCl，充分反应后，沉淀减少4.66 g并有气体产生。
(1)原溶液中Na⁺的物质的量是多少____?
(2)原混合物中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量浓度各是多少____?
(3)产生的气体的标准状况下的体积是多少升____?

2 . 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L的硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是____(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____。
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为____g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度____0.1 mol/L(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为_____mL，如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等的规格量筒，应选用_____mL量筒最好。

3 . 下列溶液中Cl^-浓度最大的是

A．200 mL2 mol/LMgCl2溶液	B．1000 mL2.5 mol/LNaCl溶液
C．250 mL1 mol/LAlCl3溶液	D．300 mL5 mol/LKClO3溶液

4 . 将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

A．0.3mol/L

B．0.04mol/L

C．0.03mol/L

D．0.05mol/L

5 . 物质的量是学生联系宏观与微观重要桥梁。回答下列问题：
(1)个的物质的量为_______mol，这些的物质的量与标准状况下体积为_______L的的物质的量相等，与_______g含有的离子数相同。
(2)某金属氯化物，含有，则该氯化物的摩尔质量为_______，金属M的相对原子质量为_______。
(3)现有氮气，在标准状态下其体积为_______，含有的氮原子数为_______。
(4)某市售盐酸的质量分数为，密度为，该盐酸的物质的量浓度为_______。

6 . 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．物质的量浓度为1moL/L 0.2L的盐酸中含0.2NA个HCl分子

B．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

C．标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA

D．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

7 . 下列溶液中Cl^-浓度由大到小的顺序是
①200mL2mol/LMgCl₂溶液②1000mL2.5mol/LNaCl溶液③300mL5mol/LKCl溶液④250mL1mol/LFeCl₃溶液

A．③②①④

B．④①②③

C．③①④②

D．②③①④

8 . 已知生理盐水(密度近似为)中的质量分数为，某瓶运动饮料标签的部分内容如表，下列说法不正确的是

每营养成分表 水：       葡萄糖：      碳水化合物：

A．葡萄糖不属于电解质

B．该瓶饮料中物质的量浓度小于生理盐水中物质的量浓度

C．该瓶饮料中的物质的量浓度小于

D．该瓶饮料中的物质的量在之间

9 . 将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度是_______。
(2)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为_______。
(3)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是______。

10 . 下列溶液中物质的量浓度为1mol∙L^-1的是

A．将40gNaOH溶解于1L水中

B．将22.4L氨气溶于水配成1L溶液

C．将1L10mol∙L-1的浓盐酸与9L水混合

D．将10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液