1 . 实验室准备配制3 mol/L的稀硫酸100 mL，请回答下列问题：
(1)需要量取浓硫酸(密度为 )___________mL(保留一位小数)。
(2)配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是：___________。
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次
C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线
H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线
(3)如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的浓度将___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E操作中的小烧杯中，所配溶液的浓度将___________；如果上述D操作中目光俯视，所配溶液的浓度将___________。

2 . 病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。(已知该溶液密度约为)

5%葡萄糖注射液 【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。 【规格】500mL 【贮藏】密闭保存。

(1)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_______mol/L(结果精确到0.01)。
(2)某同学进行实验时需要480mL上述葡萄糖溶液，其配制过程如下：
①该同学需称取葡萄糖的质量为_______g。
②配制时，正确的操作顺序是_______(用字母表示)。
A.用50mL蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶中，振荡；
B.用托盘天平准确称取一定量葡萄糖并加入盛有少量水(约50mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其完全溶解；
C.将已溶解完全的葡萄糖溶液冷却至室温后，玻璃棒注入一定规格的容量瓶中；
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；
E.改用胶头滴管加水，至液面恰好与刻度线相切；
F.继续向容量瓶中加水，至液面距容量瓶颈刻度线1~2cm处。
③配制过程中，下列实验操作会对所配溶液物质的量浓度造成什么影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
a.溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤_______；
b.定容时俯视_______；
c.加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体_______。
(3)已知溶液中某溶质的物质的量除以溶剂的质量称为该溶质的质量摩尔浓度，单位为mol/kg。则上述5%葡萄糖注射液的质量摩尔浓度为_______mol/kg(结果精确到0.01)。

4 . NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成的溶液，溶解并电离的过程如图所示，下列说法正确的是

A．该过程发生了分解反应

B．溶液中含有个

C．水合b离子的图示不科学

D．NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的

5 . 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是

A．950mL   111.2g	B．500mL   117g
C．1000mL   117g	D．任意规格     111.2g

7 . 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，由与组成的混合气体中含有的氧原子数为2

B．的溶液中含有2个

C．常温下，铁与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2

D．标准状况下，中含有的分子数为0.5

8 . 将图1标签所示的两份溶液注入图2容量瓶中，并滴加蒸馏水至容量瓶的刻度线，则该瓶溶液中的物质的量浓度为

A．

B．

C．

D．

9 . 小铭将wgNaCl固体完全溶于1L水中，溶解和电离过程如图所示。下列说法正确的是

A．a离子为Na+，b离子为Cl-

B．溶解和电离过程中，水分子与晶体不存在相互作用

C．所得溶液中c(Na+)等于mol/L

D．若再加入NaCl固体至离子浓度不再变化时，则所得为饱和溶液

10 . 下列溶液中含Cl^﹣浓度最大的是

A．10 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液	B．20 mL 0.1mol/L CaCl2溶液
C．30 mL 0.2 mol/L的KCl溶液	D．100 mL 0.25 mol/L的NaCl溶液