1 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．1mol NaOH中含有的阴、阳离子总数是

B．溶液中所含的数目为

C．标准状况下，中含有氢原子的数目为

D．常温常压下，9.6g由和组成的混合气体中所含氧原子总数为

2 . 实验室需要的稀硫酸和溶液进行实验，请你用98%的浓硫酸()和NaOH固体进行配制。回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、_______(填仪器名称)。
(2)配制稀硫酸时，需要量取98%的浓硫酸_______(精确到0.1)mL。
(3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度为，下列各项操作可能引起该误差的是_______(填字母)。
A．用量筒量取浓硫酸时仰视
B．转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒
C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中
D．容量瓶未干燥就用来配制溶液
E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量蒸馏水使液面与刻度线相平
(4)配制NaOH溶液时，应称量的NaOH固体质量为_______g。
(5)某同学在实验室配制NaOH溶液的过程如图所示，其中有错误的操作是_______(填序号)。

3 . 某学生需要用烧碱固体配制2.0mol/L的NaOH溶液500mL。实验需要以下仪器：①100mL烧杯②玻璃棒   ③托盘天平(带砝码)   ④量筒。
请回答下列问题：
(1)计算结果：需要称取NaOH固体___________g。
(2)配制时，还需使用的玻璃仪器为___________。
(3)如需配制100mL浓度为0.5mol/LNaOH溶液，需量取___________mL 2.0mol/L的NaOH溶液稀释。
(4)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___________(“偏大”或“偏小”)。
(5)实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：用于___________、用于___________。
(6)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是___________(填序号)

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥

C．将NaOH固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

4 . 现有五种物质：①钠、②新制氯水、③FeCl₃、④NaOH、⑤漂白粉，按要求回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的是_______(填序号)。
(2)将①长时间放置在潮湿的空气中，最终生成的物质是_______(填化学式)。
(3)将0.5L 1mol/L③的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为_______mol/L。
(4)实验室制备物质⑤发生反应的化学方程式为_______。
(5)实验室欲用固体④配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL。
i.配制溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_______。
ii.下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
A．称量所用砝码已生锈
B．溶解、转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视
D．定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出

5 . 下列溶液中Cl^-浓度由大到小的顺序是
①200 mL2 mol/LMgCl₂溶液
②1000 mL2.5 mol/LNaCl溶液
③300 mL5 mol/LKCl溶液
④250 mL1 mol/LFeCl₃溶液

A．③①④②

B．④①②③

C．③②①④

D．②③①④

6 . 下列说法中，正确的是

A．中含有的分子数约为6.02×1023

B．的体积一定是22.4L

C．Al的摩尔质量是27g

D．溶液中含有

7 . 将一定量Cl₂通入NaOH完全吸收，共用去3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)80 mL。(反应前后溶液的体积变化忽略不计)请计算：
(1)所用NaOH溶液的质量分数为_______(保留小数点后两位小数)。
(2)所得溶液中NaCl的物质的量浓度为_______。
(3)制取该一定量的Cl₂理论上共需MnO₂_______克。

8 . 实验室需配制450 mL 0.2mol·L⁻¹的NaOH溶液，填空并回答下列问题：
(1)配制450 mL 0.2 mol·L⁻¹的NaOH溶液溶液。

实际应称NaOH质量/g	应选用容量瓶的规格/mL
_______	_______

(2)配制时，其正确的操作顺序是_______(填字母，每个字母只能用一次)。
A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的NaOH固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．通过玻璃棒继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1～2 cm处
上述操作C中，溶液注入容量瓶前需恢复至室温，原因是：_______。
(3)在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是_______。

A．在转移溶液时有液体溅到容量瓶外

B．定容时仰视刻度线

C．转移前没有将使用的容量瓶烘干

D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

(4)若用2.0 mol·L⁻¹的NaOH溶液配制上述溶液，则需要此溶液_______mL

9 . 某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有、、、、。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态：
步骤二：加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。
(1)原溶液中除图中的离子外，肯定还含有的离子是_______，肯定不含有的离子是_______。
(2)步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、干燥。检验沉淀已洗干净的方法是_______。
(3)原溶液中物质的量浓度为_______mol/L。
(4)向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为_______。
(5)若向100mL原溶液中加入1mol/L的溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，加入的溶液体积为_______L。

10 . 将10mL1.0mol/L溶液加水稀释至100mL，物质的量浓度变为

A．0.1mol/L

B．0.2mol/L

C．1.0mol/L

D．0.5mol/L