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1 . 下列说法正确的是
| A．标况下，1L HCl与1LH2O的物质的量相同 |
| B．1mol/L KCl溶液中含有溶质1mol |
| C．2.0g重水(D2O)与1.6g甲烷所含质子数相等 |
| D．一定体积的H2O吸收22.4L NH3形成1L溶液，所得氨水的浓度为1mol/L |
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2 . 已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是
| A．物质的还原性：HI>H2SO3>HCl |
| B．H2SO3的物质的量浓度为0.4 mol·L-1 |
C．通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4 +I2+10Cl-+16H+ |
| D．若再通入0.05 mol Cl2，则恰好能将HI和H2SO3完全氧化 |
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解题方法
3 . 将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法错误的是
| A．盐酸的物质的量浓度为9 mol/L |
| B．镁与铝的质量之和为9g |
| C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L |
| D．生成的氢气在标准状况下的体积为10.08 L |
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4 . 将50ml 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到250mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
| A．0.01 mol/L | B．0. 05mol/L | C．0.1 mol/L | D．0.5 mol/L |
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5 . 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A． 和CO的混合气体中所含原子数为NA |
B． 溶液中， 的个数为0.2NA |
C．5.6gFe与足量 充分反应，转移的电子数为0.2NA |
D．22.4LCO与足量 充分反应，生成的 分子数为NA |
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2022高一·上海·专题练习
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6 . 下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为 mol/L |
| B．0.3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9mol |
| C．将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/L |
| D．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5％，密度为1.19 g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9 mol/L |
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2022-07-22更新
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2236次组卷
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13卷引用：陕西省西安市阎良区关山中学2022-2023学年高一上学期第三次质量检测化学试题
陕西省西安市阎良区关山中学2022-2023学年高一上学期第三次质量检测化学试题（已下线）1.3.5 物质的量浓度-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（沪科版2020必修第一册）（已下线）第二章《海水中的重要元素----钠和氯》能力提升单元检测-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第一册）（已下线）第二章《 海水中的重要元素----钠和氯》基础过关单元检测-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第一册）（已下线）2.2.2 物质的量浓度相关计算（好题帮）-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（新教材新高考）上海市行知中学2022-2023学年高一上学期10月质量检测化学试题辽宁省大连市育明高级中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题福建省漳州市诏安县桥东中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题安徽省淮北市第一中学2022-2023学年高一上学期第三次月考化学试题重庆市南开中学2022-2023学年高一上学期12月定时练习化学试题江西省南昌市第十九中学2022-2023学年高一上学期12月第二次月考化学试卷上海市南洋中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题福建师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期期中练习卷化学试题
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7 . 将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法不正确的是
| A．镁与铝的物质的量之比为4：3 |
| B．盐酸的物质的量浓度为10 mol·L-1 |
| C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1 |
| D．生成的氢气在标准状况下的体积为10.08L |
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8 . NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．标准状况下，22.4LH2O含有的共价键数目为2NA |
| B．71gCl2与足量铁粉反应转移的电子数为3NA |
| C．1L1mol•L-1Na2SO4溶液中含有的钠离子数为2NA |
| D．0.1molO2中含有的电子数为0.8NA |
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9 . 根据所学知识，回答下列问题：
(1)0.5molH2SO4的质量为____ g；200mL含0.6NA个SO
的Al2(SO4)3溶液中溶质的物质的量浓度为____ mol·L-1，溶质的物质的量为____ mol。
(2)用2.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.1molCl2制取简易消毒液，若Cl2恰好被完全吸收，消耗NaOH溶液的体积为____ mL。
(3)某学生欲用10mol·L-1的浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取____ mL上述浓盐酸进行配制。
②某同学观察液面时如图所示，对所配溶液的浓度将有何影响____ ?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。
③若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响?
没有进行玻璃棒和烧杯的洗涤操作：____ ；加蒸馏水时不慎超过了刻度线：____ 。
(1)0.5molH2SO4的质量为
的Al2(SO4)3溶液中溶质的物质的量浓度为(2)用2.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.1molCl2制取简易消毒液，若Cl2恰好被完全吸收，消耗NaOH溶液的体积为
(3)某学生欲用10mol·L-1的浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取
②某同学观察液面时如图所示，对所配溶液的浓度将有何影响
③若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响?
没有进行玻璃棒和烧杯的洗涤操作：
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解题方法
10 . 按要求回答下列问题。
(1)15.6gNa2X含Na+的物质的量为0.4mol，则Na2X的摩尔质量为_________ ，若将上述样品溶解于水中配成200mL的溶液，则所得溶液的物质的量浓度为_______ 。
(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用________ 方法，化学方程式为________ 。
(3)Cl2和SO2都有漂白作用，现将二者以等物质的量混合后再通入品红溶液中，品红溶液将___________ (填“褪色”或“不褪色”)，反应方程式为___________ 。
(4)明矾在水中的电离方程式是___________ ，明矾的用途有___________ (写一种即可)。
(5)利用下图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法(括号内的气体为杂质)，并写出化学方程式。
①NO(NO2)：___________ ，化学方程式：___________ 。
②CO2(SO2)：___________ ，化学方程式：___________ 。
(1)15.6gNa2X含Na+的物质的量为0.4mol，则Na2X的摩尔质量为
(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用
(3)Cl2和SO2都有漂白作用，现将二者以等物质的量混合后再通入品红溶液中，品红溶液将
(4)明矾在水中的电离方程式是
(5)利用下图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法(括号内的气体为杂质)，并写出化学方程式。
①NO(NO2)：
②CO2(SO2)：
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