1 . 将溶液加水稀释到200mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为

A．

B．

C．

D．

2 . 将20 mL 0.4 mol·L^–1硝酸铵溶液跟50 mL 0.1 mol·L^–1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是

A．[NO]>[OH-]>[NH]>[Ba2+]	B．[NO]>[Ba2+]>[OH-]>[NH]
C．[Ba2+]>[NO]>[OH-]>[NH]	D．[NO]>[Ba2+]>[NH]>[OH-]

3 . 某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，，若将200mL的此混合液中的和分离，至少应加入1.6mol/L的氢氧化钠溶液

A．0.5L

B．1.5L

C．1.8L

D．2L

4 . 下列配制溶液的叙述中错误的是

A．配制溶液制备，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制溶液

B．容量瓶、滴定管、分液漏斗，使用前均需要检查是否漏液

C．配制溶液时，先把固体溶于浓盐酸然后再加水稀释

D．将16g胆矾溶于水配成1L溶液，物质的量浓度为0.1mol/L

5 . 12月23日凌晨，陕西省西安市下辖村、社区实行封闭式管理，“84消毒液”能有效杀灭新冠肺炎病毒，可用于物品表面的杀菌消毒。小铭同学购买了一瓶“84消毒液”，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

(1)该“84消毒液”NaClO物质的量浓度约为____(保留1位小数)。
(2)工业上可用Cl₂与浓氢氧化钠溶液反应制取“84消毒液”，请写出反应的化学方程式____。
(3)一瓶上述“84消毒液”理论上能吸收空气中____L的CO₂(标准状况下)而变质。(已知：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO)
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因____，某消毒小组人员用18.4mol•L^-1的浓硫酸配制500mL2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为____mL。

6 . 将Cu片放入0.1mol/LFeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe^3＋)：c(Fe^2＋)=2：3，则Cu^2＋与Fe^3＋的物质的量之比为

A．3：2

B．3：5

C．4：3

D．3：4

7 . 某实验小组用0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸溶液进行中和热的测定。
I.配制0.50 mol·L^-1 NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_______g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是_______(填字母)。

名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

II.50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(3)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。
(4)烧杯间填满碎纸条的作用是_______。
(5)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(6)实验中60 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_______。
(7)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差平均值(t2-t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	_____
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g^-1·℃^-1。测的中和热ΔH=_______kJ·mol^-1 (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

8 . 下列各溶液所指出的某种微粒数目与阿伏加德罗常数的值相等的是

A．1LCaCl2溶液中的Ca2+	B．1mol·L-1CaCl2溶液中的Ca2+
C．0.5L1mol·L-1CaCl2溶液中的Cl-	D．1L0.5mol·L-1CaCl2溶液中的Ca2+

9 . 如果1 L硫酸溶液中含有6.02×10²³个H⁺，则该硫酸的浓度是

A．2 mol·L-1

B．1.5 mol·L-1

C．1 mol·L-1

D．0.5 mol·L-1

10 . 称取一定质量镁铝合金放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图(生成沉淀阶段的图象斜率视为恒定)。

计算：
(1)合金中Al的质量为多少____?
(2)所加NaOH溶液的物质的量浓度为多少____?