解答题-实验探究题
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适中(0.65)
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1 . 某同学帮助水质检测站配制
溶液以备使用。
图乙
(1)该同学应选择__________ (填“250”或“500”)mL的容量瓶。使用容量瓶前必须进行的一步操作是______________________________ 。
(2)应用托盘天平准确称量__________ g NaOH固体。
(3)配制过程如图乙所示，则图甲操作应在图乙中的__________ (填字母)之间。
A．①与② B．②与③ C．③与④
(4)若配制过程中向容量瓶内转移溶液时，不慎将少量溶液酒在容量瓶外面，应采取的处理方法是__________ 。
(5)若在配制过程中出现下列情况，会使所配制NaOH溶液的浓度偏低的是__________(填字母)。
(6)取一定量所配溶液，稀释成100 mL 0.05 mo/L的稀溶液，则应取原溶液的体积为__________ mL。
溶液以备使用。图乙
(1)该同学应选择
(2)应用托盘天平准确称量
(3)配制过程如图乙所示，则图甲操作应在图乙中的
A．①与② B．②与③ C．③与④
(4)若配制过程中向容量瓶内转移溶液时，不慎将少量溶液酒在容量瓶外面，应采取的处理方法是
(5)若在配制过程中出现下列情况，会使所配制NaOH溶液的浓度偏低的是__________(填字母)。
| A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 |
| B．定容时俯视刻度线 |
| C．洗净的容量瓶使用前没有烘干 |
| D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线 |
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2 . 用
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 参加反应，转移电子数一定为 |
B． 溶液中含有 数目为 |
C．标准状况下， 中含原子总数为 |
D．3.2 g由 和 组成的混合物中含氧原子的数目为 |
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解题方法
3 . 硫酸亚铁铵
俗称摩尔盐，简称FAS，是一种蓝绿色的无机复盐，常在定量分析中用于标定
、酸性
等溶液的标准物质。实验室需要使用230mL
溶液，下列有关叙述正确的是
俗称摩尔盐，简称FAS，是一种蓝绿色的无机复盐，常在定量分析中用于标定、酸性等溶液的标准物质。实验室需要使用230mL溶液，下列有关叙述正确的是A． 的摩尔质量为：284g |
| B．在配制溶液时需要称取6.8g固体 |
| C．用溶液标定酸性溶液时，未发生氧化还原反应 |
D．取出120mL溶液标定溶液，容量瓶中剩余溶液的浓度仍为 |
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名校
解题方法
4 . 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量
、
、
等杂质，实验室提供的试剂如下：饱和
溶液、饱和
溶液、NaOH溶液、
溶液。实验室提纯NaCl的流程如下图所示：
(1)欲除去溶液I中的杂质，写出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为I.NaOH；II._______ ；III._______ (填化学式)
(2)请写出加入试剂I时发生反应的化学方程式：_______ 。
(3)操作a、b中均用到的玻璃仪器是_______ 、_______ (填仪器名称)。
(4)检验操作b所得到的沉淀已经洗净的操作和现象为_______ 。
(5)若上述流程中未进行操作b，即直接向溶液I中加盐酸到pH为4~5，过滤，得到沉淀X和溶液Y，则沉淀X为_______ (写化学式)。
(6)本实验中所用的盐酸是将标准状况下a L的HCl气体溶于0.1L水制得，已知该盐酸的密度为b
，则该盐酸的物质的量浓度为_______ 。(用a和b表示)
、、等杂质，实验室提供的试剂如下：饱和溶液、饱和溶液、NaOH溶液、溶液。实验室提纯NaCl的流程如下图所示：(1)欲除去溶液I中的杂质，写出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为I.NaOH；II.
(2)请写出加入试剂I时发生反应的化学方程式：
(3)操作a、b中均用到的玻璃仪器是
(4)检验操作b所得到的沉淀已经洗净的操作和现象为
(5)若上述流程中未进行操作b，即直接向溶液I中加盐酸到pH为4~5，过滤，得到沉淀X和溶液Y，则沉淀X为
(6)本实验中所用的盐酸是将标准状况下a L的HCl气体溶于0.1L水制得，已知该盐酸的密度为b
，则该盐酸的物质的量浓度为
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名校
解题方法
5 . 某金属单质A及其化合物间的转化关系如下图(某些产物和反应条件已略去)，其中C为淡黄色的固体，D的水溶液加酚酞显红色，请回答下列问题：
(1)下列说法正确的是_______ (填字母)。
a.A、B均可和
反应生成D和氢气 b.C可用作供氧剂
c.A到B和B到C的反应均为化合反应 d.D中加入紫色石蕊显红色
(2)写出A直接转化为C的化学反应方程式____ ，并用单线桥法标明电子转移方向_____ ；写出A直接转化为D的离子反应方程式_____ ，并用双线桥法标明电子转移方向______ 。
(3)各取1molA、B、C、D分别放在1L水中，充分反应后形成的水溶液溶质的物质的量浓度从大到小依次为______ 。(用字母ABCD表示)
(4)已知C易与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，若用A和空气制备纯度较高的C(不考虑空气中的
)，可利用的装置如下。
若规定气流的方向为从左到右，且上述仪器每种最多使用一次，则各仪器的连接顺序从左到右依次是：空气→_______ (按导管口字母顺序填写)。
(1)下列说法正确的是
a.A、B均可和
反应生成D和氢气 b.C可用作供氧剂c.A到B和B到C的反应均为化合反应 d.D中加入紫色石蕊显红色
(2)写出A直接转化为C的化学反应方程式
(3)各取1molA、B、C、D分别放在1L水中，充分反应后形成的水溶液溶质的物质的量浓度从大到小依次为
(4)已知C易与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，若用A和空气制备纯度较高的C(不考虑空气中的
)，可利用的装置如下。若规定气流的方向为从左到右，且上述仪器每种最多使用一次，则各仪器的连接顺序从左到右依次是：空气→
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名校
解题方法
6 . 下列关于物质的量浓度的说法正确的是
A．用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度是 |
B．将25g 晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25% |
| C．将23gNa溶于77g水中所得溶质的质量分数为40% |
D．同浓度的三中溶液：、 、 ，其体积比为3∶2∶1，则 浓度之比为1∶1∶3 |
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解题方法
7 . 取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为12.8 g，另一份加入250mL稀硝酸中，固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48 L。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。则稀硝酸的浓度为
| A．0.8 mol·L-1 | B．1.6 mol·L-1 | C．2.4 mol·L-1 | D．4 mol·L-1 |
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解题方法
8 . 下列有关物质的量浓度的相关说法中错误 的是
| A．将25gCuSO4∙5H2O晶体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol∙L-1 |
| B．将10mL0.1mol∙L-1NaCl溶液和90mL水混合(忽略混合后溶液体积变化)，所得溶液物质的量浓度为0.01mol∙L-1 |
| C．实验室要用容量瓶配制0.2mol∙L-1的NaCl溶液950mL，应称取NaCl固体11.7g |
| D．将100mL5mol∙L-1盐酸在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，物质的量浓度变为10mol∙L-1 |
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名校
9 . 等体积的盐酸和苛性钠溶液，分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气的体积比为1∶3，则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比为
| A．1∶1 | B．2∶1 | C．3∶1 | D．2∶3 |
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2022-11-01更新
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281次组卷
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2卷引用：陕西省西安市中铁中学2021-2022学年高一上学期第二次考试化学试题
名校
解题方法
10 . 将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是
| A．Mg和Al的总质量为8g |
| B．硫酸的物质的量浓度为5mol·L-1 |
| C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1 |
| D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L |
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2022-10-22更新
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232次组卷
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7卷引用：陕西省西安市第八十三中学2022-2023学年高一上学期第二次月考化学试题
