1 . 将某质量的镁铝合金溶解在500 mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2 mol/L NaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。请填写下列空白：

(1)写出BC段发生反应的化学方程式：_______。
(2)合金中铝的质量为_______。
(3)盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积不变)是_______。

2 . 实验室通常利用质量分数36.5%盐酸(密度为1.14g/mL)与二氧化锰通过反应制取Cl₂。通过计算回答下列问题：
(1)质量分数36.5%(密度为1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度为_______。
(2)若要制取2.24L Cl₂(标准状况)，理论上需要消耗MnO₂质量为_______克。
(3)此时，被氧化HCl的物质的量为_______。

3 . 相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L^-1，密度为ρ g·cm^-3，则下列说法正确的是

A．溶液密度ρ可表示为	B．物质的量浓度c可表示为
C．溶液的质量分数w%可表示为	D．相对分子质量Mr可表示为

4 . 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，中含有的分子数为

B．与足量的硫酸反应转移的电子数为

C．溶液中数为

D．常温常压下，1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目为

5 . 配制的氯化钠溶液，需量取的氯化钠溶液

A．

B．

C．

D．

6 . 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl^-的物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．3∶4∶3

7 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是

A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA

B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去3NA个电子

C．标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子

D．1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA

8 . 某实验需要100mL1mol·L^-1NaCl溶液，请回答下列问题：
(1)除烧杯、量筒、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______，_______。
(2)计算后需用天平称量_______gNaCl；
(3)配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)_______。
A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.将准确称量的NaCl固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1～2cm处
(4)下列操作会使所配溶液浓度(填“偏高”“偏低”“无影响”)：
①将溶液转移至容量瓶时，将一部分溶液洒在容量瓶外面：_______。
②未洗涤烧杯和玻璃棒：_______。
③定容时发现加蒸馏水超过刻线，将多余水倒出，重新加水至刻线：_______。

9 . 填空
(1)2molO₃和3molSO₂其分子数之比为_______；相同状况下，体积之比为_______；
(2)常温下将100mL2mol∙L^-1的HNO₃，溶液加水稀释到400mL，所得HNO₃溶液的物质的量浓度为_______mol∙L^-1。
(3)0.2molNH₃分子中所含氢原子数与_______个H₂O分子中所含氢原子数相等。

10 . 关于溶液的配制，下列说法正确的是

A．配制480mL溶液，需要称量晶体12.0g

B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并进行定容

C．称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使所配溶液的物质的量浓度偏低

D．定容时俯视刻度线，会使所配溶液的物质的量浓度偏低