解题方法
1 . 配制 100 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液,下列说法错误的是
A.选用规格为100 mL的容量瓶 |
B.实验所需 NaOH 固体的质量为 4.0g |
C.将称取的 NaOH 固体直接放入容量瓶中加水溶解 |
D.定容时加水不慎超过了刻度线,需重新配制 |
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2 . 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体,配成1 L溶液,请计算:
(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________ 。
(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中,投入2.7 g的金属铝,产生的气体在标准状况下的体积为___________ 。(写出解答步骤)
氢氧化钠 化学纯(CP) 500 g 品名:氢氧化钠 化学式:NaOH 相对分子质量:40 |
(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中,投入2.7 g的金属铝,产生的气体在标准状况下的体积为
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3 . 氯及其化合物的价类二维图如图,回答下列问题:(1)不同浓度的盐酸可与NaClO溶液发生反应,其反应有①NaClO+HCl=NaCl+HClO;②。写出反应①离子方程式___________ ;反应②中HCl体现的性质是___________ 。
(2)溶质质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm3的浓盐酸中,盐酸的物质的量浓度为___________ mol/L,取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________ 。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
(3)若用(2)中浓盐酸配制500 mL0.3mol/L稀盐酸。该学生需要用量筒量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。完成此实验需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要___________ 。
(4)现将200 mL0.3 mol/L盐酸与300 mL0.4 mol/LCuCl2溶液混合,溶液体积变化忽略不计,所得溶液中Cl-的物质的量浓度是___________ mol/L。
(2)溶质质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm3的浓盐酸中,盐酸的物质的量浓度为
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
(3)若用(2)中浓盐酸配制500 mL0.3mol/L稀盐酸。该学生需要用量筒量取
(4)现将200 mL0.3 mol/L盐酸与300 mL0.4 mol/LCuCl2溶液混合,溶液体积变化忽略不计,所得溶液中Cl-的物质的量浓度是
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名校
4 . 将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中,所得溶液密度为dg·mL-1,该溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度为分别
A.8200a/(46+m)% | B.11800a/(46+m)% |
C.1000ad/(46+m)mol/L | D.1000ad/(46+2m)mol/L |
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解题方法
5 . 在时,将完全溶于水,得到溶液,设该溶液的密度为,质量分数为,其中含粒子的物质的量为(溶质按计算)。下列叙述中不正确的是
A.溶质的质量分数 |
B.溶质的物质的量浓度 |
C.向上述溶液中加水至体积为,所得溶液中溶质的物质的量浓度为原来的 |
D.向上述溶液中加水至体积为,所得溶液中溶质的质量分数小于 |
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6 . 根据所学知识,回答下列问题:
(1)常温常压下,HCl气体溶于水形成的盐酸溶液,其溶质质量分数为,密度为,该溶液浓度为
(2)“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物.“可燃冰”()的物质的量与个水分子的物质的量相等,则该“可燃冰”的摩尔质量为
(3)过氧化钠可用作呼吸面罩供氧剂,其原理可用方程式,表示。若生成标况下,转移电子的数目为
(4)现有和的混合气体,在标准状况下所占的体积约为。将混合气体依次通过如图装置,最后收集在气球中,气球中收集到的气体在标况下的体积为
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7 . 用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.2g氦气中所含的原子数为 |
B.中所含的质子数为 |
C.的溶液中所含的氯离子数为 |
D.标准状况下,2.24LCO中所含的电子数为 |
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8 . 回答下列问题。
(1)1molHNO3的质量是___________ ,1mol HNO3约含有___________ 个氮原子。
(2)标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是___________ 。将此HCl气体 溶于水中配成1L溶液,所得盐酸溶液的物质的量浓度是 ___________ 。
(3)2molOH-含有___________ mol电子。
(1)1molHNO3的质量是
(2)标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是
(3)2molOH-含有
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解题方法
9 . 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中的物质的量浓度为_______ 。
(2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。
①该学生需要量取_______ 上述浓盐酸进行配制(注:保留1位小数)。
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在横线上填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_______ 。
II.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水_______ 。
III.定容时,俯视读数,所得溶液的浓度_______ 。
盐酸 分子式: 相对分子质量:36.5 密度: 的质量分数:36.5% |
(2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。
A.溶液中的物质的量 | B.溶液的浓度 |
C.溶液中的数目 | D.溶液的密度 |
①该学生需要量取
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在横线上填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
II.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水
III.定容时,俯视读数,所得溶液的浓度
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10 . 将5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO的物质的量浓度
A.5a/bmol·L-1 | B.10a/bmol·L-1 | C.b/5amol·L-1 | D.10a/(a+b)mol·L-1 |
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