1 . 锗是一种重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。如图为工业上利用湿法炼锌渣(主要含有、、、、)制备高纯锗的工艺流程：

已知：①为两性化合物。②易水解，在浓盐酸中溶解度低。
③常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见表。

离子
开始沉淀pH	7.5	2.2	6.2	8.2
完全沉淀pH	9.0	3.2	8.2	11.2

④有机试剂丹宁沉淀金属离子的沉淀率见表。

离子
沉淀率(%)	0	99	0	97~98.5

(1)“浸出”时加热的目的是_______，该过程发生的主要反应为_______；浸出渣的主要成分是_______(填化学式)。
(2)浸出后加入溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。滤饼1中主要成分为一种，常温下调节溶液的pH范围为_______。如果不加溶液，pH就需要调节到更大的数值，这样会造成_______的不良后果。
(3)“滤液2”中主要含有的金属阳离子是_______(填离子符号)。
(4)与纯水反应的化学方程式为_______。
(5)若含锗3.65%的湿法炼锌渣的质量为，氢气还原过程中参与反应的氢气体积为89.6L(标准状况下)，则锗的回收率为_______。

3 . 设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法错误的是

A．4.6g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA

B．120g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NA

C．11.2L(标准状况)甲烷与氨的混合物中含质子数为5NA

D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

5 . 在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体在标准状况下的密度为1.0 g/L。则在相同条件下，X的相对分子质量是

A．11.43

B．78.4

C．122.86

D．160.02

6 . 常温下，的溶液中可能含有、、、、、中的某几种离子，现取100mL该溶液进行实验，已知：在中溶解度远大于在水中的溶解度。根据实验结果，下列说法正确的是

A．一定存在、、	B．一定不存在，可能存在和
C．或至少有一种	D．该溶液中一定存在、，可能含

7 . 代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．和的混合物中的氧原子数目为

C．氮气所含的质子数为

D．溶于水，得到的物质的量浓度为的溶液

8 . 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子。在ag H_mX中所含质子的物质的量是

A． (A—N) mol	B．(A-N) mol
C．(A—N＋m) mol	D．(A—N＋m) mol

9 . 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol/L溶液中数目小于

B．标准状况下，11.2L中含有氧原子数目为

C．常温常压下，26g乙炔含有的键数目为

D．1mol金刚石中含C-C键的个数为

10 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LCO2中含有原子的数目为

B．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为

C．71gCl2与足量的铁完全反应生成FeCl3时，反应转移的电子数为2NA

D．常温常压下，48gO2和O3的混合气体含有的氧原子数大于1.5NA小于3NA