1 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6NA

B．1L 1mol/L熔融的NaHSO4中含有的阳离子数目为2NA

C．0.1mol乙醇与0.3mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1NA

D．晶体B的结构单元为，则11g晶体B含有0.6NA个三角形(相邻原子构成)

2 . 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶于水形成的氨水中质子数约为

B．完全水解生成的胶体粒子数目为

C．高温下，铁粉与水蒸气反应，固体的质量增加，则转移电子数目为

D．质量分数为46％的乙醇水溶液中所含氢原子数为

3 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol中含有的碳氢键数目不一定为

B．0.1mol与0.1mol反应时生成的分子数为

C．溶液中含有的的总数为

D．22.4L发生反应，转移的电子数为

4 . 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．的溶液中的数目为

B．25℃、时，中含有的原子数为

C．的溶液中的数目为

D．标准状况下，和的混合气体中分子总数为

5 . 过量通入NaOH溶液中发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1.8 g 中含有的电子数为

B．1 mol熔融电离出的阴、阳离子总数为

C．标准状况下，22.4 L 中含有的硫原子数为

D．室温下，的NaOH溶液中水电离出的数为

6 . 工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为Fe^2＋＋H₂C₂O₄＋xH₂O=FeC₂O₄·xH₂O↓＋2H^＋，测定草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·xH₂O)的x值，实验如下：称取0.540 0 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性KMnO₄溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.100 0 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe^3＋、CO₂，锰元素被还原为Mn^2＋，则FeC₂O₄·xH₂O中x＝________(FeC₂O₄的摩尔质量是144 g·mol^－1)

8 . 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．水中含有的孤电子对数为

B．每产生失去的电子数为

C．氨水中，含有的分子数少于

D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为

9 . 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为

B．中含有的电子数目为

C．常温常压下，和的混合气体含有的原子数为

D．3mol单质Fe在高温与足量的水蒸气反应，失去个电子

10 . 纯碱是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产，侯氏制碱法涉及的反应之一为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．22.4L中含有分子数目为

B．1.7g中含有电子数目为

C．含1mol的溶液中氢原子数目为

D．在溶液中的电离方程式为