1 . 设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是

A．标准状况下，个分子占据空间的体积约为22.4 L

B．将含0.6 mol HCl溶质的浓盐酸与足量共热，生成的分子数为

C．常温常压下，16 g中含有的C-H共价键个数为

D．在0.1 mol/L 溶液中，的数量为

2 . 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有的阳离子数目为

B．与足量完全反应转移电子数目为

C．常温常压下，中含有的共价键数目为

D．由和组成的混合气体中含有的氧原子数目为

3 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①所含电子数为
②任何气体的气体摩尔体积都约为
③常温常压下，与的混合气体所含原子数为
④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑥固体中含有阴离子的数目为
⑦足量的浓盐酸与在加热条件下反应，被氧化的为
⑧的溶液中，离子的数目为
⑨Na与水反应时，水表现出氧化性

A．①②⑤⑦

B．③④⑦⑨

C．①④⑥⑨

D．③④⑤⑧

4 . 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子数为

B．工业上，和4mol在高温高压催化剂作用下生成的分子数为

C．标准状况下，11.2L氯仿()中含有的极性键数目为

D．1molFe溶于过量稀硝酸溶液中，转移电子数为

5 . 将一定量的氯气通入60 mL浓度为10.00 mol·L^-1的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、 NaClO₃共存体系。下列判断正确的是

A．NaClO和NaC1O3是还原产物

B．与NaOH反应的氯气的物质的量是0.6 mol

C．n(NaCl) ： n(NaClO) ： n(NaClO3)可能为10：7：1

D．若反应中转移的电子为n mol，则0.3<n<0.5

6 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

C．标准状况下，11.2 LH2O中含有分子的数目为0.5NA

D．1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子数为3NA

7 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA

B．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

C．常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA

D．足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为NA

8 . 下列叙述正确的是

A．中含有的中子数为

B．溶液中，数目为

C．常温常压下，气体含有原子数为

D．标准状况下，与足量反应，转移的电子数

9 . 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH=Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是

A．用磁铁可以将Fe 与Fe3O4分离

B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C．该反应中的氧化剂是NaOH

D．反应中若生成22.4 L H2(标准状况下)，则转移的电子数约为2×6.02×1023

10 . 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．活泼金属与盐酸反应生成，转移电子数为

B．常温常压下，中含分子数为

C．80 g中含氮原子数为

D．溶液中含数为